ОрцКарбоксилын хүчил нь бодисын жишээ юм. Карбоксилын хүчлүүдийн химийн шинж чанар, бэлтгэх арга
Нүүрстөрөгчийн хүчил
Карбоксилын хүчил нь нэг буюу хэд хэдэн карбоксилын бүлгийг агуулсан нүүрсустөрөгчийн дериватив юм.
Карбоксил бүлгийн тоо нь хүчлийн суурь чанарыг тодорхойлдог.
Карбоксилын бүлгүүдийн тооноос хамааран карбоксилын хүчлүүд нь нэг үндэст карбоксилын хүчил (нэг карбоксил бүлэг агуулсан), хоёр үндэст (хоёр карбоксил бүлэг агуулсан) ба олон суурьт хүчилд хуваагддаг.
Карбоксил бүлэгтэй холбоотой радикалуудын төрлөөс хамааран карбоксилын хүчлүүд нь ханасан, ханаагүй, үнэрт гэж хуваагддаг. Ханасан ба ханаагүй хүчлүүдийг алифатик эсвэл өөх тосны хүчлийн ерөнхий нэрээр нэгтгэдэг.
Монобассик карбоксилын хүчил
1.1 Гомологийн цуврал ба нэршил
Нэг суурьт ханасан карбоксилын хүчлүүдийн гомолог цуврал (заримдаа өөхний хүчил гэж нэрлэдэг) шоргоолжны хүчлээр эхэлдэг.
Гомолог цувралын томъёо
IUPAC-ийн нэршил нь олон хүчилд өчүүхэн нэрээ хадгалах боломжийг олгодог бөгөөд энэ нь ихэвчлэн тодорхой хүчил ялгаж авсан байгалийн эх үүсвэрийг заадаг, жишээлбэл, формац, цууны, бутирик, валерик гэх мэт.
Илүү төвөгтэй тохиолдлуудын хувьд хүчлүүдийн нэрс нь хүчлийн молекул дахь нүүрстөрөгчийн атомын тоотой ижил тооны нүүрсустөрөгчийн нэрсийг төгсгөлд нь нэмсэнээс гаралтай. -шинэболон үгс хүчил.Шоргоолжны хүчил H-COOH-ийг метанойн хүчил, цууны хүчил CH 3 -COOH-ийг этаной хүчил гэх мэт.
Тиймээс хүчил нь нүүрсустөрөгчийн дериватив гэж тооцогддог бөгөөд тэдгээрийн нэг нэгж нь карбоксил болж хувирдаг.
Рационал нэршлийн дагуу салаалсан гинжний хүчлүүдийн нэрийг эмхэтгэхдээ тэдгээрийг цууны хүчлийн дериватив гэж үздэг бөгөөд тэдгээрийн молекул дахь устөрөгчийн атомууд нь радикалуудаар солигддог, жишээлбэл, триметил цууны хүчил (CH 3) 3 C - COOH.
1.2 Карбоксилын хүчлүүдийн физик шинж чанар
Зөвхөн албан ёсны үүднээс л карбоксил бүлгийг карбонил ба гидроксил функцүүдийн нэгдэл гэж үзэж болно. Үнэндээ тэдний бие биендээ үзүүлэх нөлөө нь тэдний шинж чанарыг бүрэн өөрчилдөг.
Карбонилын хувьд ердийн C=0 давхар бондын туйлшрал нь гидроксил бүлгийн хөрш хүчилтөрөгчийн атомаас чөлөөт электрон хос нэмэлт агшилтын улмаас ихээхэн нэмэгддэг.
Үүний үр дагавар нь гидроксил дахь O-H холбоо мэдэгдэхүйц суларч, устөрөгчийн атомыг протон (H +) хэлбэрээр авах хялбар байдал юм. Карбоксилын төв нүүрстөрөгчийн атом дээр багассан электрон нягтрал (δ+) гарч ирэх нь хөрш зэргэлдээх C-C бондын σ-электроныг карбоксил бүлэгт агшиж, бууруулсан (альдегид ба кетон шиг) үүсэхэд хүргэдэг. хүчлийн α-нүүрстөрөгчийн атом дээрх электрон нягт (δ+).
Бүх карбоксилын хүчил нь хүчиллэг (индикатороор тодорхойлогддог) бөгөөд металлын гидроксид, исэл, карбонат, идэвхтэй металлуудтай давс үүсгэдэг.
Ихэнх тохиолдолд карбоксилын хүчил нь усан уусмалд бага зэрэг задардаг бөгөөд сул хүчил бөгөөд давсны, азотын, хүхрийн зэрэг хүчлүүдээс хамаагүй доогуур байдаг. Тиймээс 16 литр усанд нэг моль уусвал шоргоолжны хүчлийн диссоциацийн зэрэг 0.06, цууны хүчил 0.0167, харин ийм шингэрүүлсэн давсны хүчил бараг бүрэн задардаг.
Ихэнх нэг үндсэн карбоксилын хүчлүүдийн хувьд rK А = 4.8, зөвхөн шоргоолжны хүчил нь бага pKa утгатай (ойролцоогоор 3.7) бөгөөд энэ нь алкил бүлгүүдийн электрон хандивлах нөлөө байхгүйтэй холбон тайлбарладаг.
Усгүй эрдэс хүчлийн хувьд карбоксилын хүчил нь хүчилтөрөгчөөр протонжуулж карбокатион үүсгэдэг.
Дээр дурдсан салангид карбоксилын хүчлийн молекул дахь электрон нягтын шилжилт нь гидроксил хүчилтөрөгчийн атом дээрх электрон нягтыг бууруулж, карбонилийн хүчилтөрөгчийн атом дээр ихэсгэдэг. Энэ шилжилт нь хүчил анионы хувьд улам нэмэгддэг.
Шилжилтийн үр дүн нь анионы цэнэгийг бүрэн тэнцүүлэх явдал бөгөөд энэ нь үнэндээ А хэлбэрээр байдаг - карбоксилат анионы резонанс.
Карбоксилын хүчлүүдийн эхний дөрвөн төлөөлөгч нь бүх талаараа устай холилдох хөдөлгөөнт шингэн юм. Молекул нь таваас есөн нүүрстөрөгчийн атом агуулсан хүчил (мөн изобутирийн хүчил) нь тослог шингэн бөгөөд усанд уусах чадвар нь бага байдаг.
Илүү өндөр хүчил (C 10-аас) нь хатуу бодис бөгөөд усанд бараг уусдаггүй бөгөөд хэвийн нөхцөлд нэрэх үед задардаг.
Formic, цууны болон пропионы хүчил нь хурц үнэртэй байдаг; Цувралын дунд хэсэг нь эвгүй үнэртэй, дээд хүчил нь үнэргүй байдаг.
Карбоксилын хүчлүүдийн физик шинж чанар нь устөрөгчийн холбоо үүссэний улмаас ихээхэн хэмжээний холбоонд нөлөөлдөг. Хүчил нь хүчтэй устөрөгчийн холбоо үүсгэдэг, учир нь тэдгээрийн доторх O-H холбоо нь туйлшрал ихтэй байдаг. Нэмж дурдахад карбоксилын хүчил нь карбонил диполийн хүчилтөрөгчийн атомын оролцоотойгоор устөрөгчийн холбоо үүсгэх чадвартай бөгөөд энэ нь ихээхэн цахилгаан сөрөг нөлөөтэй байдаг. Үнэн хэрэгтээ хатуу ба шингэн төлөвт карбоксилын хүчил нь ихэвчлэн циклийн димер хэлбэрээр байдаг. 
Ийм димерийн бүтэц нь хийн төлөвт болон туйлшгүй уусгагч дахь шингэрүүлсэн уусмалд ч тодорхой хэмжээгээр хадгалагддаг.
Химийн шинж чанар
Хүчил нь гурван төрлийн урвалаар тодорхойлогддог: карбоксил бүлгийн устөрөгчийн ионыг орлуулах (давс үүсэх); гидроксил бүлгийн оролцоотойгоор (эфир, хүчил галоген, хүчил ангидрид үүсэх); радикал дахь устөрөгчийг орлуулах.
Давс үүсэх. Карбоксилын хүчил нь аммиак эсвэл амины нөлөөн дор метал, тэдгээрийн исэл, шүлт эсвэл суурьтай харилцан үйлчлэхэд амархан давс үүсгэдэг.
Карбоксилын хүчлүүдийн давсыг үндэсний эдийн засагт өргөнөөр ашигладаг. Тэдгээрийг катализатор, полимер материалын тогтворжуулагч, будаг үйлдвэрлэхэд ашигладаг.
Эфир үүсэх. Хүчиллэг спирт нь эфир үүсгэдэг:
Галоген хүчил үүсэх. Фосфорын галогенид эсвэл SOC1 2 нь хүчилд үйлчилбэл хүчиллэг галогенийг олж авна.
Галоген хүчил нь янз бүрийн нийлэгжилтэнд ашиглагддаг өндөр идэвхтэй бодис юм.
Хүчиллэг ангидрид үүсэх. Хэрэв нэг молекул усыг хоёр карбон хүчлийн молекулаас салгавал (ус зайлуулах бодис P 2 O 5 гэх мэт) байвал карбоксилын хүчлийн ангидрид үүснэ.
Хүчлийн галогенид шиг хүчиллэг ангидрид нь маш идэвхтэй байдаг; Тэд идэвхтэй устөрөгчтэй янз бүрийн нэгдлээр задарч, хүчиллэг дериватив, чөлөөт хүчил үүсгэдэг.
Карбоксилын хүчлүүдийн галогенжилт. Хүчил дэх нүүрсустөрөгчийн радикалуудын устөрөгчийн атомын реактив байдал нь алкан дахь устөрөгчийн атомуудтай төстэй байдаг. Үл хамаарах зүйл бол α-нүүрстөрөгчийн атом дээр байрладаг устөрөгчийн атомууд (карбоксилтой шууд холбоотой). Тиймээс хлор, бром нь карбоксилын хүчил эсвэл тэдгээрийн хүчил хлоридууд дээр галоген тээвэрлэгчдийн (PC1 3, 1 2 гэх мэт) үйлчилбэл α-устөрөгчийн атомууд солигдоно.
Исэлдүүлэгч бодисын үйлдэл. Монобассик карбоксилын хүчил нь ихэвчлэн исэлдүүлэгч бодисуудад тэсвэртэй байдаг. Зөвхөн шоргоолжны хүчил (CO 2 ба H 2 O хүртэл) болон α байрлалд гуравдагч нүүрстөрөгчийн атомтай хүчил амархан исэлддэг. Сүүлийнх нь исэлдэх үед α-гидрокси хүчлүүд гарч ирнэ.
Амьтны организмд нэг суурьт карбоксилын хүчил нь исэлдэх чадвартай бөгөөд хүчилтөрөгчийн атом нь үргэлж β-байрлал руу чиглэгддэг. Жишээлбэл, чихрийн шижинтэй өвчтөний биед бутирик хүчил нь β-гидроксибутирийн хүчил болж хувирдаг.
Кетон үүсэх Карбоксилын хүчлүүдийн кальци, барийн давсыг хуурай нэрэх (формик хүчилээс бусад) нь кетон үүсэхэд хүргэдэг. Тиймээс CaCO 3 ба CH 3 COOH-ээс гаргаж авсан кальцийн ацетатыг нэрэх үед диметил кетон, кальцийн пропионы хүчил - диэтил кетоныг нэрэх үед үүсдэг.
Амид үүсэх. Хүчлийн аммонийн давсыг халаахад амидуудыг олж авна.
Нүүрс устөрөгч үүсэх. Карбоксилын хүчлүүдийн шүлтлэг металлын давсыг шүлттэй (пиролиз) уусгахад нүүрстөрөгчийн гинж хуваагдаж, декарбоксилжих ба үүний үр дүнд хүчлийн нүүрсустөрөгчийн радикалаас харгалзах нүүрсустөрөгч үүсдэг, жишээлбэл:
Хамгийн чухал төлөөлөгчид
Шоргоолжны хүчил - хурц үнэртэй өнгөгүй шингэн. Энэ нь хүчтэй бууруулагч бодис бөгөөд нүүрстөрөгчийн хүчил болж исэлддэг. Байгальд чөлөөт шоргоолжны шүүрэл, халгайн шүүс, амьтны хөлсөнд агуулагддаг. Шоргоолжны хүчил нь даавууг будах, ангижруулах бодис болгон, арьс идээлэх, анагаах ухаан, янз бүрийн органик синтез хийхэд ашигладаг.
Цууны хүчил - хурц үнэртэй өнгөгүй шингэн. Усан уусмал (70-80 %) цууны хүчлийг цууны охь, 3-5%-ийн усан уусмалыг ширээний цуу гэж нэрлэдэг.
Цууны хүчил нь байгальд өргөн тархсан байдаг. Энэ нь амьтан, ургамлын шээс, хөлс, цөс, арьсанд байдаг. Энэ нь согтууруулах ундаа (дарс, шар айраг гэх мэт) агуулсан шингэнийг цууны хүчлээр исгэх явцад үүсдэг.
Торгоны ацетат, будагч бодис, эфир, ацетон, цууны ангидрид, давс гэх мэт химийн үйлдвэрт өргөн хэрэглэгддэг. Хүнсний үйлдвэрт цууны хүчлийг хүнсний бүтээгдэхүүн хадгалахад ашигладаг бол цууны хүчлийн зарим эфирийг нарийн боовны үйлдвэрт ашигладаг.
Бутирийн хүчил эвгүй үнэртэй шингэн юм. Үхрийн цөцгийн тосонд эфир хэлбэрээр агуулагддаг. Чөлөөт төлөвт энэ нь хатсан тосонд байдаг.
2. Хоёр үндсэн карбоксилын хүчил
Ханасан хоёр үндсэн хүчлүүдийн гомолог цувралын ерөнхий томьёо 
Жишээ нь:
Ханасан хоёр үндсэн хүчил нь талст хатуу бодис юм. Нэг суурьт хүчлүүдийн хувьд тэгш тоотой нүүрстөрөгчийн атом бүхий ханасан хоёр үндсэн хүчил нь сондгой тооны нүүрстөрөгчийн атомтай хөрш гомологуудаас илүү өндөр температурт хайлдаг. Сондгой тооны нүүрстөрөгчийн атомтай хүчлүүдийн усанд уусах чадвар нь тэгш тооны нүүрстөрөгчийн атомтай хүчлүүдийн уусах чадвараас хамаагүй өндөр бөгөөд гинжин хэлхээний урт нэмэгдэх тусам хүчлийн усанд уусах чадвар буурдаг.
Хоёр үндсэн хүчил нь дараалан хуваагдана:
Эдгээр нь харгалзах нэг суурь хүчлүүдээс илүү хүчтэй байдаг. Молекулын жин нэмэгдэх тусам хоёр үндсэн хүчлийн диссоциацийн зэрэг буурдаг.
Хоёр үндсэн хүчлүүдийн молекул нь хоёр карбоксилын бүлгийг агуулдаг тул тэдгээр нь хоёр цуврал деривативыг өгдөг, жишээлбэл, дунд ба хүчиллэг давс, дунд ба хүчиллэг эфир.
Оксалик ба малоны хүчлийг халаахад CO 2 амархан хуваагддаг.
Молекул дахь дөрөв ба таван нүүрстөрөгчийн атом бүхий хоёр үндсэн хүчил, тухайлбал, сукцин ба глутарийн хүчлүүд нь халах үед усны элементүүдийг устгаж, дотоод циклийн ангидридыг өгдөг.
3. Ханаагүй карбоксилын хүчил
Нэг давхар холбоо бүхий ханаагүй нэг суурьт хүчлүүдийн найрлагыг C n H 2 n -1 COOH ерөнхий томъёогоор илэрхийлж болно. Аливаа хоёр үйлдэлт нэгдлүүдийн нэгэн адил тэдгээр нь хүчил ба олефины аль алиных нь урвалаар тодорхойлогддог. α.β-ханаагүй хүчил нь карбоксилын бүлгийн хажууд байрлах давхар холбоо нь түүний хүчиллэг шинж чанарыг сайжруулдаг тул харгалзах тосны хүчлүүдээс арай илүү хүчтэй байдаг.
Акрилийн хүчил. Хамгийн энгийн ханаагүй нэг суурьт хүчил
Олей, линоле, линолений хүчил.
Глицеролын эфир хэлбэрийн олейны хүчил C 17 H 33 COOH нь байгальд маш түгээмэл байдаг. Түүний бүтцийг томъёогоор илэрхийлнэ
Олейны хүчил нь уснаас хөнгөн, өнгөгүй тослог шингэн бөгөөд хүйтэнд хатуурч зүү хэлбэртэй талст болж 14 хэмд хайлдаг. Агаарт хурдан исэлдэж, шар өнгөтэй болдог.
Олейны хүчлийн молекул нь хоёр галоген атомыг холбох чадвартай. 
Ni зэрэг катализаторын дэргэд олейны хүчил нь хоёр устөрөгчийн атомыг нэмж, стеарины хүчил болдог.
Олейны хүчил нь cis изомер юм (бүх байгалийн ханаагүй өндөр молекул жинтэй хүчил нь дүрмээр бол cis цувралд багтдаг).
Линолений C 17 H 31 COOH ба линолений C 17 H 29 COOH хүчил нь олейны хүчлээс ч илүү ханаагүй байдаг. Глицеринтэй эфир хэлбэрээр - глицеридүүд- эдгээр нь маалингын үр, олсны тосны үндсэн бүрэлдэхүүн хэсэг юм.
Линолын хүчлийн молекулд хоёр давхар холбоо байдаг. Энэ нь дөрвөн устөрөгч эсвэл галоген атомыг нэмж болно. Линолын хүчлийн молекул нь гурван давхар холбоотой тул зургаан устөрөгч эсвэл галоген атомыг нэмдэг. Хоёр хүчил хоёулаа устөрөгчийг нэмж стеарины хүчил үүсгэдэг.
Сорбины хүчил
Энэ нь бие биетэйгээ болон карбоксил бүлэгтэй хосолсон хоёр давхар холбоотой, транс тохиргоотой; лаазалсан хүнсний ногоо, бяслаг, маргарин, жимс жимсгэнэ, загас, махан бүтээгдэхүүн зэрэг олон төрлийн хүнсний бүтээгдэхүүнийг маш сайн хадгалдаг.
Малеин ба фумарын хүчил. Этилен бонд агуулсан хоёр үндсэн хүчлүүдийн хамгийн энгийн нь бүтцийн хоёр изомер юм.
Үүнээс гадна эдгээр хүчлүүдийн хоёр дахь нь орон зайн хоёр тохиргоог хийх боломжтой.
Фумарын хүчил нь олон ургамалд байдаг: энэ нь ялангуяа мөөгөнд түгээмэл байдаг. Малеины хүчил байгальд байдаггүй.
Хоёр хүчлийг ихэвчлэн алим (гидроксисуцин) хүчлийг халаах замаар бэлтгэдэг.
Удаан, зөөлөн халаалт нь голчлон фумарын хүчил үүсгэдэг; алимны хүчлийг илүү хүчтэй халааж, нэрэх замаар малеин хүчил гаргаж авдаг.
Фумар ба малеин хүчил хоёулаа багасах үед ижил сукцины хүчил өгдөг.
· Байгальд тохиолдох байдал · Бэлтгэл · Физик шинж чанар · Бүтэц · Бат бөх · Карбоксилын хүчлийн үлдэгдэл · Химийн шинж чанарын урвал ба чухал дериватив бэлтгэх · Карбоксилын хүчлийн шинжилгээний химийн аргууд · Карбоксилын хүчлийн шинжилгээний спектрийн арга · Хэрэглээ · Уран зохиол · Албан ёсны вэб сайт · Тэмдэглэл · Холбоотой нийтлэл ·
Төрөл бүрийн карбоксилын хүчлүүд байгальд маш өргөн тархсан байдаг.
Монобассик ханасан карбоксилын хүчил
Шоргоолж, хамхуул, зөгий хор, нарсны зүү, цууны хүчил нь цууны хүчил исгэх бүтээгдэхүүн юм. Цөцгийн тос хатах үед бутирик хүчил үүсдэг. Валерины хүчил нь валерианы үндэст байдаг. Caproic, caprylic, capric acids нь ямааны сүүнд агуулагддаг тул нэрээ авсан (Латин а caper - ямаа). Энантик хүчил нь Грекийн oine - дарс, anthos - цэцэг гэсэн нэрнээс гаралтай. Pelargonic хүчил нь сарнай цэцгийн болон geranium гэр бүлийн бусад ургамлын дэгдэмхий тосонд агуулагддаг. Лаурик хүчил (мөн лаврел) нь булангийн тосонд их хэмжээгээр агуулагддаг. Миристик овгийн ургамлын тосонд миристик хүчил давамгайлдаг, жишээлбэл, задийн модны анхилуун үнэрт үр - задийн самар. Палмитийн хүчил нь кокосын цөмөөс (копра) гаргаж авдаг далдуу модны тосноос хамгийн амархан ялгардаг. Грек хэлээр Stear гэдэг нь өөх тос, гахайн өөх гэсэн утгатай тул стеарины хүчил гэж нэрлэгддэг. Пальмитийн хүчилтэй хамт энэ нь хамгийн чухал тосны хүчлүүдийн нэг бөгөөд ихэнх ургамал, амьтны гаралтай өөх тосны үндсэн хэсгийг бүрдүүлдэг. Өмнө нь эдгээр хүчлүүдийн (стеарин) холимогоор лаа хийдэг байсан. Арахидийн хүчил нь газрын самрын тосонд агуулагддаг - газрын самар. Бехений хүчил нь Индонезид түгээмэл байдаг Морингас овгийн ургамлын самар шиг том үрнээс шахаж авдаг бегений тосонд агуулагддаг. Бараг цэвэр лигноцерины хүчил (Латин lignum - мод, мод, cera - лав) нь шар модны давирхайгаас гаргаж авдаг. Бразилийн лав далдуу модны навчийг бүрхсэн карнауба лаванд маш их агуулагддаг тул өмнө нь энэ хүчилийг карнаубын хүчил гэж нэрлэдэг байв. Илүү урт молекул бүхий хүчил нь ихэвчлэн лаванд байдаг, жишээлбэл, церотиник, монтаник (уулын лав (монтан-лав), Латин Монтана - уулархаг газар, уулархаг бүсүүд), мелисаник (зөгий лаа, Грек хэлээр мелисса - зөгий), lacerina. Салбарласан фтионы хүчил (3,13,19-триметилтрикосаноидын хүчил) (Грек хэлнээс phthisis - хэрэглээ) нь сүрьеэгийн хүчил (энэ нь 10-метилоктадеканийн хүчил эсвэл 10-метилстеарины хүчлийн леворотатор изомер) шиг агуулагддаг. сүрьеэгийн нян.
Хоёр суурьт ханасан хүчил
Sorrel болон rhubarb нь оксалик хүчил агуулдаг. Энэхүү хамгийн энгийн хоёр суурьт хүчил нь глицин зэрэг зарим амин хүчлүүдийн задралын бүтээгдэхүүн юм. Бодисын солилцооны эмгэг (жишээлбэл, В 6 витамин дутагдалтай) тохиолдолд түүний бага зэрэг уусдаг кальцийн давс нь хүний биед ялгардаг. Сукциний хүчлийг алхимич Агрикола хув цоолох замаар нийлэгжүүлсэн. Малоны хүчил нь Латин хэлнээс нэрээ авсан. малум - алим. Фумарын хүчил (Латин fumus - утаа) нь Fumaria officinalis (fumery) ургамлаас олдсон бөгөөд үүнийг эрт дээр үед муу ёрын сүнснүүдийг утаагаар зайлуулах зорилгоор шатааж байжээ. Глутарийн хүчил (глютамины хүчлээс гаралтай) нь Латин хэлнээс нэрээ авсан. Цавуулаг нь улаан буудайн цавуулагаас олддог тул цавуу юм. Брассилийн хүчил (HOOS–(CH 2) 11 –COOH) нь Брассика овгийн ургамлын тосонд (загалмайт ургамал), цоргоны хүчил (HOOS–(CH 2) 14 –COOH) - Грек арлаас гаралтай тапсиа ургамлаас олддог. Эрт дээр үед эмийн зориулалтаар ашиглагдаж байсан Тапсос (NOOS–(CH 2) 19 –COOH) нь Зүүн өмнөд Азид ургадаг зарим хуайс, далдуу модны хатаасан шүүсээс тусгаарлагдсан.
Ханаагүй карбоксилын хүчил
Тэдгээрийн хамгийн энгийн нь нийлэг нь глицериныг усгүйжүүлэх (өөх тос шатаах үед) олж авсан хурц үнэртэй (Латин acris - хурц, хурц) үнэртэй байдаг. Кротон хүчил гэдэг нэр нь тосноос нь тусгаарлагдсан Croton tiglium ургамлаас гаралтай. Сахиусан тэнгэрийн хүчил нь Анжелика гэж нэрлэгддэг Angelica officinalis-Angelica ургамлын үндэснээс гаргаж авсан сахиусан тэнгэрийн тосноос тусгаарлагдсан. Тиглик хүчил нь кротоны хүчилтэй ижил Croton tiglium тосноос гаралтай бөгөөд зөвхөн энэ ботаникийн нэр томъёоны хоёрдугаар хэсгийн нэрээр нэрлэгдсэн. Сорбины хүчлийг rowan жимснээс (Латинаар - sorbus) гаргаж авсан. Эрукийн хүчил нь байцаатай ижил Брассикагийн гэр бүл болох Эрука ургамлын тосноос тусгаарлагдсан бөгөөд манжингийн тосноос (Brassica napus) хүхрийн хүчилтэй удаан хугацаагаар халаахад эруки хүчил нь брассидын хүчил болж изомерждог.
Өндөр молекулын ханаагүй хүчлүүдийн хамгийн түгээмэл нь олейны хүчил юм. Түүний изомер нь элаидын хүчил юм. Хэд хэдэн давхар холбоо бүхий хүчил нь хамгийн их биологийн идэвхжилтэй байдаг: хоёр нь линоленик, гурав нь линолен, дөрөв нь арахидоник юм. Хүний бие нь олон ханаагүй хүчлийг бие даан нийлэгжүүлж чадахгүй тул хоол хүнсээр бэлэн хэлбэрээр хүлээн авах ёстой. Эдгээр хүчлүүдийн нэр нь Грекийн элаон ба латаас гаралтай. oleum нь тос бөгөөд арахидоны хүчил (арахидоны хүчил гэх мэт) нь газрын самарнаас гаралтай. Ханаагүй рицинолын хүчил нь кастор шошны (Ricinus communis) үрэнд агуулагддаг касторын тосноос тусгаарлагдсан байдаг. Өөр нэг ханаагүй хоёр үндэст аконитын хүчлийг шар овгийн Aconitum хэмээх хортой ургамлаас ялгаж авсан бөгөөд ханаагүй хоёр үндэст иконитын хүчлийн нэрийг зүгээр л аконитын хүчлийн нэрийн үсгийг өөрчилснөөр олж авсан.
Тарири антидесма төрлийн Америкийн халуун орны модны холтосны гашуун ханднаас ацетилентэй таририк хүчлийг гаргаж авсан.
Гидрокси хүчил
Сүүн хүчил нь элсэн чихэрийг сүүн хүчлээр исгэх үед (сүү исгэх, дарс, шар айраг исгэх үед) үүсдэг.
Малик, дарс, нимбэг, цинконик - хэсэгчилсэн исэлдэлтийн үед жимсний эсийн вакуольд үүсдэг.
Энэ бүхэн наад зах нь цуунаас эхэлсэн карбоксилын хүчлийн нээлт. Энэ нэр нь COOH карбоксил бүлэг агуулсан органик нэгдлүүдийг нэгтгэдэг.
Хүчилтөрөгч агуулсан бусад нэгдлүүд байдаг тул атомуудыг ийм дарааллаар байрлуулах нь чухал юм.
Цууны карбонатыг анх нээсэн боловч бүтэц нь олон зууны турш нууц хэвээр үлджээ. Уг бодисыг дарсны исгэлэн бүтээгдэхүүн гэж нэрлэдэг байсан.
2 атом, 4 атом, 2 хүчилтөрөгчийн нэгдэл гэдгээрээ 18-р зуунд л дэлхийд танигдсан.
Дараа нь тэд нүүрстөрөгчийн бүхэл бүтэн хүрээг нээсэн. Тэдний ангилал, ерөнхий шинж чанар, хэрэглээний талбартай танилцацгаая.
Карбоксилын хүчлүүдийн шинж чанар
Карбоксил бүлгүүд байдгаараа бусад органик бодисуудаас ялгаатай. карбоксилын хүчилтоогоор нь ангилдаг.
Нэг, хоёр, олон суурьт нэгдлүүд байдаг. Монобассик карбоксилын хүчилкарбоксил бүлэг ба нүүрсустөрөгчийн радикал хоорондын холбоогоор ялгагдана.
Үүний дагуу бүлгийн бодисын ерөнхий томъёо нь: - C n H 2 n +1 COOH. Цууны - нэг суурь. Түүний химийн тэмдэглэгээ нь: - CH 3 COOH. Нэгдлийн бүтэц нь бүр энгийн: - COCOOH.
Мөн C 2 H 5 COOH томъёогоор хамгийн энгийн гэж ангилдаг. Нэг суурь цувралын үлдсэн нэгдлүүд нь изомеруудтай, өөрөөр хэлбэл өөр өөр бүтцийн сонголттой байдаг.
Шоргоолжны хүчил, цууны хүчил, пропионы хүчил нь зөвхөн нэг бүтцийн төлөвлөгөөтэй байдаг.
Хэрэв карбоксилын хүчлийн томъёохоёр карбоксил бүлэгтэй тул үүнийг хоёр үндсэн гэж нэрлэж болно.
Ангиллын бодисын ерөнхий оруулга: - COOH-R-COOH. Таны харж байгаагаар карбоксил бүлгүүд нь шугаман молекулын эсрэг талд байрладаг.
Олон үндэстний карбоксил радикалууд дор хаяж гурвыг агуулдаг. Хоёр нь молекулын ирмэг дээр байрладаг, үлдсэн хэсэг нь төв нүүрстөрөгчийн атомуудтай холбогддог. Энэ бол жишээлбэл, нимбэг юм. Түүний томьёоны орон зайн бичлэг: -
Нүүрстөрөгчийн нэгдлүүдийг мөн нүүрсустөрөгчийн радикалын шинж чанараар хуваана. Түүний атомуудын хоорондох химийн холбоо нь дан байж болно.
Энэ тохиолдолд бидний өмнө байна ханасан карбоксилын хүчил.Давхар бонд байгаа нь ханаагүй бодисыг илтгэнэ.
Ханаагүй карбоксилын хүчлүүдийн томъёонэгэн зэрэг ангийн хамгийн дээд төлөөлөгчдийн рекорд байж болно.
Илүү өндөр нэгдлүүд нь 6-аас дээш нүүрстөрөгчийн атомтай нэгдлүүд юм. Үүний дагуу 1-ээс 5 хүртэлх нүүрстөрөгчийн атом нь доод бодисын шинж тэмдэг юм.
Илүү өндөр карбоксилын хүчил- эдгээр нь жишээлбэл, линолен, пальмитик, арихидоник юм. Сүүлчийнх нь тал хувь нь 21 нүүрстөрөгчийн атом, үлдсэн нь 18 нүүрстөрөгчийн атомтай.
Органик гаралтай тул ихэнх нүүрстөрөгч нь бага зэрэг үнэртэй байдаг. Гэсэн хэдий ч, ялангуяа анхилуун үнэртэй бүлэг байдаг.
Тэдгээр нь бензолын цагираг агуулдаг. Өөрөөр хэлбэл, бүлгүүд нь бензолын деривативууд юм. Түүний томъёо: - C 6 H 6 .
Уг бодис нь чихэрлэг үнэртэй байдаг. Тиймээс бензолын цагираг бүхий нүүрстөрөгчийн нэгдлүүдийг үнэрт гэж нэрлэдэг. Түүнээс гадна цөм ба карбоксил бүлгүүдийн хооронд шууд холболт шаардлагатай.
Физик байдлын дагуу нүүрстөрөгчийн утас нь шингэн эсвэл талст хэлбэртэй байдаг. Энэ нь хэвийн нөхцөлд бодисыг нэгтгэхийг хэлнэ.
Зарим нэгдлүүд нь усанд уусдаг, нөгөө хэсэг нь зөвхөн органик бодисуудтай холилддог. Химийн зан үйлийн нюансууд нь молекул дахь карбоксил бүлгийн тооноос хамаардаг.
Тийм ээ, ердийн карбоксилын хүчлүүдийн урвалнэг үндсэн ангилал - лакмус өнгөөр будах.
Галогентэй харилцан үйлчлэлийг сонгодог гэж үздэг бол дикарбон нэгдлүүд үүсч болно карбоксилын хүчлүүдийн эфир.Тэдэнтэй харилцахдаа "төрдөг" согтууруулах ундаа.
Карбоксилын хүчилхоёр суурьтай нь үргэлж метилений бүлэг, өөрөөр хэлбэл хоёр валент CH 2 агуулдаг.
Карбоксил бүлгүүдийн хооронд байх нь устөрөгчийн атомын хүчиллэгийг нэмэгдүүлдэг. Тиймээс деривативуудын конденсац үүсэх боломжтой. Энэ бол эфирийн харагдах өөр нэг тайлбар юм.
Мөн хоёр суурьт нэгдлүүд үүсдэг карбоксилын хүчлүүдийн давс. Эдгээрийг угаалгын нунтаг, ялангуяа саван үйлдвэрлэхэд ашигладаг.
Гэсэн хэдий ч бид карбоксилын хүчил ба тэдгээрийн нэгдлүүд хаана хэрэгтэй болохыг тусад нь ярих болно.
Карбоксилын хүчлийн хэрэглээ
Стеарин ба пальмитийн хүчил нь саван үйлдвэрлэхэд онцгой ач холбогдолтой. Өөрөөр хэлбэл, илүү өндөр нэгдлүүдийг ашигладаг.
Тэд савантай шахмал түлшийг хатууруулж, фракцуудыг холих, хүчил агуулахгүйгээр салгах боломжийг олгодог.
Массыг нэгэн төрлийн болгох чадвар нь эм үйлдвэрлэхэд бас ашигтай байдаг. Тэдгээрийн ихэнх холбох элементүүд нь байдаг карбоксилын хүчил.
Үүний дагуу урвалжийг дотооддоо болон гаднаас ашиглах нь аюулгүй байдаг. Хамгийн гол нь хамгийн их тунг мэдэх явдал юм.
Хүчиллэгийн тун эсвэл концентрацийг хэтрүүлэх нь сүйрлийн үр дагаварт хүргэдэг. Химийн түлэгдэлт, хордлого байж болзошгүй.
Гэхдээ нэгдлүүдийн идэмхий чанар нь металлургичид, тавилга үйлдвэрлэгчид, сэргээн засварлагчдад ашигтай байдаг. Карбоксилын хүчил ба тэдгээрийн хольц нь тэгш бус, зэвэрсэн гадаргууг өнгөлж, цэвэрлэхэд тусалдаг.
Металлын дээд давхаргыг уусгаснаар урвалжууд нь түүний гадаад байдал, гүйцэтгэлийн шинж чанарыг сайжруулдаг.
Химийн карбоксилын хүчилболовсронгуй, эсвэл техникийн байж болно. Сүүлийнх нь металлтай ажиллахад тохиромжтой.
Гэхдээ зөвхөн өндөр цэвэршүүлсэн нэгдлүүдийг гоо сайхны бүтээгдэхүүн, эм болгон ашигладаг. Эдгээр нь хүнсний үйлдвэрлэлд ч хэрэгтэй.
Карбоксилын хүчлийн гуравны нэг орчим нь албан ёсоор бүртгэгдсэн нэмэлтүүд бөгөөд энгийн хүмүүст eshki гэж нэрлэгддэг.
Багцууд дээр E үсэг, түүний хажууд серийн дугаараар тэмдэглэгдсэн байдаг. Жишээлбэл, цууны хүчлийг E260 гэж бичдэг.
Карбоксилын хүчил нь бордооны нэг хэсэг болох ургамлын хоол болж чаддаг. Үүний зэрэгцээ хортой шавж, хогийн ургамлын хорыг бий болгох боломжтой.
Энэ санаа нь байгалиас зээлсэн. Хэд хэдэн ургамлууд карбоксилын хүчлийг бие даан үйлдвэрлэдэг бөгөөд ингэснээр хөрс, түүний нөөцийн төлөө өрсөлдөх өөр ургамал байдаггүй. Үүний зэрэгцээ хор үүсгэдэг ургамлууд өөрсдөө үүнээс дархлаатай байдаг.
Нүүрстөрөгчийн нэгдлүүдийн гуравны нэгийг даавуунд нунтаглагч болгон ашигладаг. Даавуунууд жигд өнгөтэй байхын тулд боловсруулалт хийх шаардлагатай. Үүнтэй ижил зорилгоор урвалжийг арьс ширний үйлдвэрт ашигладаг.
Карбоксилын хүчлийг гаргаж авах
Карбоксилын хүчил нь биоген байдаг тул тэдгээрийн 35 орчим хувийг байгалийн гаралтай бүтээгдэхүүнээс гаргаж авдаг. Гэхдээ химийн синтез нь илүү ашигтай байдаг.
Тиймээс, боломжтой бол түүн рүү шилжих хэрэгтэй. Ийнхүү залуужуулах зорилгоор хэрэглэдэг гиалуроны хүчил нь нялх хүүхэд, малын хүйн хэсгээс гарган авч иржээ.
Одоо улаан буудайн субстрат дээр тасралтгүй хүчил үүсгэдэг бактерийг үржүүлж биохимийн аргаар нэгдлийг гаргаж авдаг.
Карбоксилын хүчлийг бэлтгэхцэвэр химийн хувьд - энэ нь спирт ба альдегидийн исэлдэлт юм.
Сүүлчийн ойлголт нь устөрөгчгүй спиртийг хэлдэг. Урвал дараах байдлаар явагдана: - CH 3 - CH 2 OH → CH 3 - SON → CH 3 - COOH.
Эфирийн гидролизийн үр дүнд хэд хэдэн карбоксилын хүчлийг олж авдаг. Тэд ус авахдаа баатарлаг эмэгтэй болж хувирдаг.
Тэд мөн моногалоген деривативаас үүсч болно. Цианидын нөлөөн дор тэдгээрээс хүчил гаргаж авдаг. Урвалын завсрын бодисыг усаар задлах ёстой.
Эцсийн бүтээгдэхүүний өртөг нь үйлдвэрлэлийн схем, түүний үе шатуудын тоо, хэрэглээний материалаас ихээхэн хамаардаг. Цэвэр хэлбэрээр карбоксилын хүчлүүдийн үнэ ямар байхыг олж мэдье.
Карбоксилын хүчлийн үнэ
Ихэнх карбоксилын хүчлүүд их хэмжээгээр зарагддаг. Тэдгээрийг ихэвчлэн 25-35 килограммаар савладаг. Шингэнийг лаазанд хийнэ.
Нунтаг гялгар уутанд хийж, стеарины хүчлийг ерөнхийд нь боож өгдөг. Үнийн шошгыг ихэвчлэн кг тутамд тогтоодог.
Тиймээс 1000 грамм нимбэгийн хүчил 80 орчим рубльтэй байдаг. Тэд шоргоолж, соролд ижил хэмжээний төлбөр авдаг.
Oleic-ийн үнэ нэг кг тутамд 130 рубль байна. Салицилийн хүчил аль хэдийн үнэлэгдсэн 300. Стеарины хүчил 50-70 рубль хямд байна.
Гол нийлүүлэлт нь АНУ, Европын холбооноос ирдэг тул хэд хэдэн карбоксилын хүчлийг доллараар үнэлдэг.
Жишээлбэл, гиалуроны хүчил эндээс гардаг. Тэд килограмм тутамд хэдэн зуун рубль төлөхөө больсон, харин хэдэн зуун доллар төлдөг.
Дотоодын бүтээгдэхүүн байдаг ч юуны түрүүнд гоо сайхны үйлчлүүлэгчид итгэдэггүй.
Гиалуроны хүчлээр залуужуулах нь тэдний хагас зуун жилийн турш хэрэгжүүлсэн Америкийн шинэ бүтээл гэдгийг тэд мэддэг.
Үүний дагуу арьс, биед нэвтэрдэг учраас чанартай байх ёстой эм үйлдвэрлэдэг маш том туршлага бий.
Галоген устөрөгчтэй спиртийн харилцан үйлчлэлийн явцад галоалкан үүсэх нь буцах урвал юм. Иймээс архи, согтууруулах ундаагаар авч болох нь ойлгомжтой галоалкануудын гидролиз- эдгээр нэгдлүүдийн устай урвал:
Олон атомт спиртийг нэг молекулд нэгээс илүү галоген атом агуулсан галоалкануудын гидролизээр гаргаж авч болно. Жишээлбэл:
Алкенуудын усжилт
Алкенуудын усжилт- алкены молекулын π холбоонд ус нэмэх, жишээлбэл:
Пропенийг чийгшүүлэх нь Марковниковын дүрмийн дагуу хоёрдогч спирт - пропанол-2 үүсэхэд хүргэдэг.
Альдегид ба кетоныг устөрөгчжүүлэх
Зөөлөн нөхцөлд согтууруулах ундааны исэлдэлт нь альдегид эсвэл кетон үүсэхэд хүргэдэг. Альдегид ба кетоныг устөрөгчжүүлэх (устөрөгчөөр багасгах, устөрөгч нэмэх) замаар спиртийг гаргаж авах нь ойлгомжтой.
Алкенуудын исэлдэлт
Өмнө дурьдсанчлан гликолуудыг калийн перманганатын усан уусмалаар алкенуудыг исэлдүүлэх замаар олж авч болно. Жишээлбэл, этилен гликол (этандиол-1,2) нь этилен (этен) исэлдэх замаар үүсдэг.
Согтууруулах ундаа үйлдвэрлэх тусгай арга
1. Зарим спиртийг зөвхөн тэдгээрийн онцлог шинж чанартай аргуудыг ашиглан гаргаж авдаг. Тиймээс метанолыг үйлдвэрт үйлдвэрлэдэг устөрөгч ба нүүрстөрөгчийн дутуу ислийн хоорондох урвал(II) (нүүрстөрөгчийн дутуу исэл) катализаторын гадаргуу дээрх өндөр даралт ба өндөр температурт (цайрын исэл):
Энэхүү урвалд шаардагдах нүүрстөрөгчийн дутуу исэл ба устөрөгчийн хольцыг "синтезийн хий" гэж нэрлэдэг бөгөөд усны уурыг халуун нүүрсээр дамжуулж гаргаж авдаг.
2. Глюкозын исгэх. Этил (дарс) спирт үйлдвэрлэх энэ аргыг эрт дээр үеэс хүмүүс мэддэг байсан.
Хүчилтөрөгч агуулсан нэгдлүүдийг (архи) үйлдвэрлэх үндсэн аргууд нь: галоалкануудын гидролиз, алкеныг гидратжуулах, альдегид ба кетоныг устөрөгчжүүлэх, алкеныг исэлдүүлэх, түүнчлэн "синтезийн хий" -ээс метанол үйлдвэрлэх, чихэрлэг бодисыг исгэх явдал юм.
Альдегид ба кетоныг үйлдвэрлэх арга
1. Альдегид ба кетоныг гаргаж авах боломжтой исэлдэлтэсвэл спиртийг усгүйжүүлэх. Анхдагч спиртийг исэлдүүлэх эсвэл усгүйжүүлэх замаар альдегид, хоёрдогч спирт - кетоныг авч болно.
3CH 3 –CH 2 OH + K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 = 3CH 3 –CHO + K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + 7H 2 O
2.Кучеровын хариу үйлдэл.Урвалын үр дүнд ацетилен нь ацетальдегид үүсгэдэг бөгөөд ацетилен гомологуудаас кетонуудыг гаргаж авдаг.
3. Халах үед кальциэсвэл бари карбоксилын хүчлүүдийн давскетон ба металл карбонат үүсдэг.
Карбоксилын хүчлийг үйлдвэрлэх арга
1. Карбоксилын хүчлийг авч болно анхдагч спиртийн исэлдэлтэсвэл альдегид:
3CH 3 –CH 2 OH + 2K 2 Cr 2 O 7 + 8H 2 SO 4 = 3CH 3 –COOH + 2K 2 SO 4 + 2Cr 2 (SO 4) 3 + 11H 2 O
5CH 3 –CHO + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 = 5CH 3 –COOH + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 3H 2 O,
3CH 3 –CHO + K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 = 3CH 3 –COOH + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 4H 2 O,
CH 3 –CHO + 2OH CH 3 –COONH 4 + 2Ag + 3NH 3 + H 2 O.
Гэхдээ метаналыг аммиакийн мөнгөний оксидын уусмалаар исэлдүүлэхэд шоргоолжны хүчил биш харин аммонийн карбонат үүсдэг.
HCHO + 4OH = (NH 4) 2 CO 3 + 4Ag + 6NH 3 + 2H 2 O.
2. Үнэрт карбоксилын хүчил үүсэх үед гомологуудын исэлдэлт бензол:
5C 6 H 5 –CH 3 + 6KMnO 4 + 9H 2 SO 4 = 5C 6 H 5 COOH + 6MnSO 4 + 3K 2 SO 4 + 14H 2 O,
5C 6 H 5 –C 2 H 5 + 12KMnO 4 + 18H 2 SO 4 = 5C 6 H 5 COOH + 5CO 2 + 12MnSO 4 + 6K 2 SO 4 + 28H 2 O,
C 6 H 5 –CH 3 + 2KMnO 4 = C 6 H 5 COOK + 2MnO 2 + KOH + H 2 O
3. Төрөл бүрийн нүүрстөрөгчийн деривативын гидролиз хүчилмөн хүчил үүсэхэд хүргэдэг. Тиймээс эфирийн гидролиз нь спирт ба карбоксилын хүчил үүсгэдэг. Хүчиллэг катализаторын эфиржилт ба гидролизийн урвалууд нь буцах боломжтой.
4. Эфирийн гидролизшүлтийн усан уусмалын нөлөөн дор эргэлт буцалтгүй явагддаг; энэ тохиолдолд хүчил биш, харин түүний давс нь эфирээс үүсдэг.
COOH карбоксил бүлгээс бүрддэг химийн нэгдлүүдийг эрдэмтэд карбоксилын хүчил гэж нэрлэдэг. Эдгээр нэгдлүүдийн олон тооны нэр байдаг. Тэдгээрийг янз бүрийн параметрийн дагуу, жишээлбэл, функциональ бүлгүүдийн тоо, үнэрт цагираг байгаа эсэх гэх мэтээр ангилдаг.
Карбоксилын хүчлүүдийн бүтэц
Дээр дурдсанчлан хүчил нь карбоксилын хүчил байхын тулд карбоксил бүлэгтэй байх ёстой бөгөөд энэ нь эргээд гидроксил ба карбонил гэсэн хоёр функциональ хэсэгтэй байх ёстой. Тэдний харилцан үйлчлэл нь нэг нүүрстөрөгчийн атомын хоёр хүчилтөрөгчийн атомын функциональ хослолоор хангагдана. Карбоксилын хүчлүүдийн химийн шинж чанар нь энэ бүлгийн бүтцээс хамаарна.
Карбоксил бүлгийн улмаас эдгээр органик нэгдлүүдийг хүчил гэж нэрлэж болно. Тэдний шинж чанар нь устөрөгчийн ион H + хүчилтөрөгчийг татах чадвар нэмэгдэж, O-H холбоог туйлшруулж байгаагаар тодорхойлогддог. Мөн энэ өмчийн ачаар органик хүчил нь усан уусмалд задрах чадвартай байдаг. Уусах чадвар нь хүчлийн молекулын жин нэмэгдэхтэй урвуу харьцаагаар буурдаг.
Карбоксилын хүчлүүдийн төрөл зүйл
Химичид органик хүчлүүдийн хэд хэдэн бүлгийг ялгадаг.
Монокарбоксилын хүчил нь нүүрстөрөгчийн араг яс ба зөвхөн нэг функциональ карбоксил бүлгээс бүрдэнэ. Сургуулийн хүүхэд бүр карбоксилын хүчлийн химийн шинж чанарыг мэддэг. 10-р ангийн химийн хичээлийн хөтөлбөрт нэг суурьт хүчлийн шинж чанарыг шууд судална. Хоёр ба олон суурьт хүчлүүд нь бүтэцдээ хоёр ба түүнээс дээш карбоксил бүлэгтэй байдаг.
Мөн молекул дахь давхар ба гурвалсан холбоо байгаа эсэхээс хамааран ханаагүй ба ханасан карбоксилын хүчлүүд байдаг. Химийн шинж чанар ба тэдгээрийн ялгааг доор авч үзэх болно.
Хэрэв органик хүчил нь радикалд орлуулсан атомтай бол түүний нэрэнд орлуулагч бүлгийн нэрийг оруулна. Тиймээс хэрэв устөрөгчийн атомыг галогенээр сольсон бол хүчлийн нэр нь галогенийн нэрийг агуулна. Альдегид, гидроксил эсвэл амин бүлгүүдээр солигдвол нэр нь ижил өөрчлөлтөд орно.
Органик карбоксилын хүчлүүдийн изомеризм
Саван үйлдвэрлэх нь дээр дурдсан хүчлүүдийн эфирийг кали эсвэл натрийн давстай нэгтгэх урвал дээр суурилдаг.
Карбоксилын хүчлийг үйлдвэрлэх арга
COOH бүлэгтэй хүчил үүсгэх олон арга, аргууд байдаг боловч хамгийн түгээмэл хэрэглэгддэг нь дараахь зүйл юм.
- Байгалийн бодисоос (өөх тос болон бусад зүйлээс) тусгаарлах.
- Моно спирт эсвэл COH бүлэг (альдегид) бүхий нэгдлүүдийн исэлдэлт: ROH (RCOH) [O] R-COOH.
- Моно спиртийн завсрын үйлдвэрлэлтэй шүлт дэх тригалоалкануудын гидролиз: RCl3 + NaOH = (ROH + 3NaCl) = RCOOH + H2O.
- Хүчил ба спиртийн эфир (эфир)-ийн саванжуулах буюу гидролиз: R−COOR"+NaOH=(R−COONa+R"OH)=R−COOH+NaCl.
- Алканыг перманганатаар исэлдүүлэх (хатуу исэлдэлт): R=CH2 [O], (KMnO4) RCOOH.
Хүн ба үйлдвэрлэлийн хувьд карбоксилын хүчлүүдийн ач холбогдол
Карбоксилын хүчлүүдийн химийн шинж чанар нь хүний амьдралд чухал ач холбогдолтой юм. Тэд эс бүрт их хэмжээгээр агуулагддаг тул бие махбодид маш их хэрэгтэй байдаг. Өөх тос, уураг, нүүрс усны солилцоо нь нэг буюу өөр карбоксилын хүчил үүсэх үе шатыг үргэлж дамждаг.
Үүнээс гадна карбоксилын хүчлийг эм үйлдвэрлэхэд ашигладаг. Органик хүчлийн шинж чанарыг практикт ашиглахгүйгээр ямар ч эмийн үйлдвэр оршин тогтнох боломжгүй.
Карбоксил бүлэгтэй нэгдлүүд нь гоо сайхны салбарт чухал үүрэг гүйцэтгэдэг. Саван, угаалгын нунтаг, гэр ахуйн химийн бодис үйлдвэрлэхэд зориулсан өөхний нийлэгжилт нь карбоксилын хүчилтэй эфиржих урвал дээр суурилдаг.
Карбоксилын хүчлүүдийн химийн шинж чанар нь хүний амьдралд тусгагдсан байдаг. Тэд эс бүрт их хэмжээгээр агуулагддаг тул хүний биед маш чухал ач холбогдолтой. Өөх тос, уураг, нүүрс усны солилцоо нь нэг буюу өөр карбоксилын хүчил үүсэх үе шатыг үргэлж дамждаг.