Цэс
Үнэгүй
Бүртгэл
гэр  /  Шилэн бүрхүүл/ Ионы талст бодисууд. Бодисын бүтэц

Бодис нь ионы талст юм. Бодисын бүтэц

Ихэнх хатуу бодисууд байдаг болор бүтэц, үүнээс "барьсан" хэсгүүд нь тодорхой дарааллаар байрлаж, улмаар бий болгодог болор тор. Энэ нь давтагдах ижил бүтцийн нэгжүүдээс баригдсан - нэгж эсүүд, хөрш зэргэлдээ эсүүдтэй холбогдож, нэмэлт зангилаа үүсгэдэг. Үүний үр дүнд 14 янзын болор тор бий.

Кристал торны төрлүүд.

Торны зангилааны хэсгүүдэд байрлах хэсгүүдээс хамааран тэдгээрийг дараахь байдлаар ялгана.

  • металл болор тор;
  • ионы болор тор;
  • молекулын болор тор;
  • макромолекулын (атомын) болор тор.

Кристал тор дахь металлын холбоо.

Ионы талстууд эмзэг байдал нэмэгдсэн, учир нь болор торны шилжилт (бага зэрэг) нь ижил цэнэгтэй ионууд бие биенээ түлхэж, холбоо тасарч, хагарал, хуваагдал үүсэхэд хүргэдэг.

Кристал торны молекулын холбоо.

Молекул хоорондын бондын гол онцлог нь түүний "сул тал" (ван дер Ваальс, устөрөгч) юм.

Энэ бол мөсний бүтэц юм. Усны молекул бүр нь устөрөгчийн холбоогоор түүнийг хүрээлэн буй 4 молекултай холбогдож, тетраэдр бүтэцтэй байдаг.

Устөрөгчийн холбоо нь өндөр буцалгах цэг, хайлах цэг, бага нягтралыг тайлбарладаг;

Кристал торны макромолекулын холболт.

Кристал торны зангилаанд атомууд байдаг. Эдгээр талстууд нь хуваагдана 3 төрөл:

  • хүрээ;
  • гинж;
  • давхаргат бүтэц.

Хүрээний бүтэцалмаз бол байгаль дээрх хамгийн хатуу бодисуудын нэг юм. Нүүрстөрөгчийн атом нь 4 ижил ковалент холбоо үүсгэдэг бөгөөд энэ нь ердийн тетраэдрийн хэлбэрийг илэрхийлдэг. sp 3 - эрлийзжүүлэх). Атом бүр нь ганц хос электронтой бөгөөд хөрш зэргэлдээх атомуудтай холбогдож чаддаг. Үүний үр дүнд гурван хэмжээст тор үүсдэг бөгөөд тэдгээрийн зангилаанд зөвхөн нүүрстөрөгчийн атомууд байдаг.

Ийм бүтцийг устгахын тулд маш их энерги зарцуулдаг, ийм нэгдлүүдийн хайлах температур өндөр байдаг (алмазын хувьд 3500 ° C).

Давхаргатай бүтэцДавхарга бүрт ковалент холбоо, давхаргын хооронд сул ван дер Ваалсын холбоо байгаа тухай ярина.

Нэг жишээг харцгаая: бал чулуу. Нүүрстөрөгчийн атом бүр дотор байдаг sp 2 - эрлийзжүүлэх. 4-р хосгүй электрон нь давхаргын хооронд ван дер-Ваальсийн холбоо үүсгэдэг. Тиймээс 4-р давхарга нь маш хөдөлгөөнтэй байдаг:

Бондууд сул тул тэдгээрийг таслахад хялбар байдаг бөгөөд үүнийг харандаагаар харж болно - "бичих өмч" - 4-р давхарга цаасан дээр үлддэг.

Графит бол цахилгаан гүйдлийн маш сайн дамжуулагч юм (электронууд давхаргын хавтгай дагуу хөдөлж чаддаг).

Гинжин бүтэцоксидтэй (жишээлбэл, SO 3 ), гялалзсан зүү, полимер, зарим аморф бодис, силикат (шөрмөсөн чулуу) хэлбэрээр талстждаг.

Бидний мэдэж байгаагаар бүх материаллаг бодисууд нь шингэн, хатуу, хийн гэсэн гурван үндсэн төлөвт байж болно. Эрдэмтэд материйн дөрөв дэх төлөвөөс багагүй гэж үздэг плазмын төлөв байдал бас байдаг нь үнэн, гэхдээ бидний нийтлэл плазмын тухай биш юм. Иймд бодисын хатуу төлөв нь хатуу байдаг, учир нь энэ нь тусгай талст бүтэцтэй, хэсгүүд нь тодорхой бөгөөд тодорхой тодорхойлогдсон дарааллаар байрладаг тул болор тор үүсгэдэг. Кристал торны бүтэц нь янз бүрийн зангилаагаар холбогдсон атомууд, молекулууд, ионууд болон бусад элементүүдийн хэсгүүдийг давтдаг ижил элементүүдээс бүрдэнэ.

Кристал торны төрлүүд

Кристал торны хэсгүүдээс хамааран түүний арван дөрвөн төрөл байдаг бөгөөд тэдгээрийн хамгийн алдартай нь энд байна.

  • Ионы болор тор.
  • Атомын болор тор.
  • Молекулын болор тор.
  • болор эс.

Ионы болор тор

Ионы болор торны бүтцийн гол онцлог нь ионуудын эсрэг цахилгаан цэнэгүүд бөгөөд үүний үр дүнд цахилгаан соронзон орон үүсдэг бөгөөд энэ нь ионы болор тортой бодисын шинж чанарыг тодорхойлдог. Эдгээр нь галд тэсвэртэй, хатуулаг, нягтрал, цахилгаан гүйдэл дамжуулах чадвар юм. Ионы болор торны ердийн жишээ бол хоолны давс юм.

Атомын болор тор

Атомын болор тортой бодисууд нь дүрмээр бол зангилаандаа хүчтэй атомуудтай байдаг. Хоёр ижил атомууд хоорондоо ах дүүгийн электронуудыг хуваалцах үед ковалент холбоо үүсдэг бөгөөд ингэснээр хөрш атомуудын нийтлэг хос электроныг үүсгэдэг. Үүнээс болж ковалент холбоо нь атомуудыг хатуу дарааллаар нягт, жигд холбодог - магадгүй энэ нь атомын болор торны бүтцийн хамгийн онцлог шинж чанар юм. Ижил төрлийн холбоо бүхий химийн элементүүд нь хатуулаг, өндөр хайлах цэгээрээ сайрхаж чаддаг. Алмаз, цахиур, германий, бор зэрэг химийн элементүүд нь атомын болор тортой байдаг.

Молекулын болор тор

Кристал торны молекулын төрөл нь тогтвортой, нягт савлагдсан молекулуудаар тодорхойлогддог. Тэд болор торны зангилаанууд дээр байрладаг. Эдгээр зангилаанууд нь ионы харилцан үйлчлэлийн хүчнээс арав дахин сул байдаг ван дер Вальцийн хүчээр баригддаг. Молекулын болор торны тод жишээ бол мөс - хатуу бодис боловч шингэн болж хувирах шинж чанартай байдаг - болор торны молекулуудын хоорондын холбоо маш сул байдаг.

Металл болор тор

Металл болор торны холболтын төрөл нь ионтой харьцуулахад илүү уян хатан, уян хатан байдаг ч гадаад төрхөөрөө маш төстэй байдаг. Түүний өвөрмөц онцлог нь торны хэсгүүдэд эерэг цэнэгтэй катионууд (металл ионууд) байгаа явдал юм. Зангилааны хооронд цахилгаан орон үүсгэхэд оролцдог электронууд амьдардаг бөгөөд эдгээр электронуудыг цахилгаан хий гэж нэрлэдэг. Металл болор торны ийм бүтэц байгаа нь түүний шинж чанарыг тайлбарладаг: механик хүч чадал, дулаан ба цахилгаан дамжуулах чанар, хайлуулах чадвар.

Кристал тор, видео

Эцэст нь болор торны шинж чанаруудын талаархи дэлгэрэнгүй видео тайлбар.

Улсын нэгдсэн шалгалтын кодлогчийн сэдвүүд:Молекул ба молекул бус бүтцийн бодисууд. Кристал торны төрөл. Бодисын шинж чанар нь тэдгээрийн найрлага, бүтцээс хамаарах байдал.

Молекул кинетик онол

Бүх молекулууд атом гэж нэрлэгддэг жижиг хэсгүүдээс тогтдог. Одоо нээсэн бүх атомыг үелэх системд цуглуулдаг.

Атомгэдэг нь химийн шинж чанараа хадгалсан бодисын хамгийн жижиг, химийн хуваагдашгүй бөөмс юм. Атомууд хоорондоо холбогддог химийн холбоо. Бид аль хэдийн үзсэн. Энэ нийтлэлийг судлахаасаа өмнө химийн бондын төрлүүд сэдвээр онолыг судлахаа мартуузай!

Одоо матери дахь бөөмс хэрхэн холбогдож болохыг харцгаая.

Бие биентэйгээ харьцуулахад бөөмсийн байршлаас хамааран тэдгээрийн үүсгэсэн бодисын шинж чанар нь маш өөр байж болно. Тэгэхээр, хэрэв бөөмс нь бие биенээсээ тусдаа байрладаг бол хол(бөөмийн хоорондох зай нь бөөмсийн хэмжээнээс хамаагүй их байдаг), бие биетэйгээ бараг харьцдаггүй, орон зайд эмх замбараагүй, тасралтгүй хөдөлдөг, тэгвэл бид энэ асуудлыг шийдэж байна. хий .

Хэрэв тоосонцор байрладаг бол хаахбие биедээ, гэхдээ эмх замбараагүй, илүү бие биетэйгээ харилцах, нэг байрлалд хүчтэй хэлбэлзэлтэй хөдөлгөөн хийх боловч өөр байрлал руу үсрэх боломжтой бол энэ нь бүтцийн загвар юм. шингэн .

Хэрэв тоосонцор байрладаг бол хаахбие биедээ, гэхдээ илүү их эмх цэгцтэй байдлаар, Мөн илүү их харилцахөөр хоорондоо, гэхдээ бараг бусад руу шилжихгүйгээр зөвхөн нэг тэнцвэрийн байрлалд шилжинэ нөхцөл байдал, дараа нь бид шийдвэрлэх болно хатуу .

Ихэнх алдартай химийн бодисууд болон хольцууд нь хатуу, шингэн, хийн төлөвт байж болно. Хамгийн энгийн жишээ бол ус. Ердийн нөхцөлд шингэн, 0 o C температурт хөлддөг - шингэн төлөвөөс шилжинэ хэцүү, мөн 100 хэмд буцалгана - болж хувирна хийн үе шат- усны уур. Түүгээр ч зогсохгүй хэвийн нөхцөлд байгаа олон бодис нь хий, шингэн эсвэл хатуу бодис юм. Жишээлбэл, агаар - азот ба хүчилтөрөгчийн холимог нь хэвийн нөхцөлд хий юм. Гэхдээ өндөр даралт, бага температурт азот, хүчилтөрөгч нь өтгөрч, шингэн үе рүү шилждэг. Шингэн азотыг үйлдвэрлэлд идэвхтэй ашигладаг. Заримдаа тусгаарлагдсан байдаг плазм, ба шингэн талстууд,тусдаа үе шат болгон.

Бие даасан бодис, хольцын олон шинж чанарыг тайлбарласан болно бие биентэйгээ харьцуулахад орон зай дахь бөөмсийн харилцан зохион байгуулалт!

Энэ нийтлэлийг судалж байна хатуу бодисын шинж чанар, тэдгээрийн бүтцээс хамаарна. Хатуу бодисын үндсэн физик шинж чанарууд: хайлах цэг, цахилгаан дамжуулах чанар, дулаан дамжуулалт, механик бат бэх, уян хатан чанар гэх мэт.

Хайлах температур - энэ нь бодис нь хатуу фазаас шингэн фаз руу шилжих температур ба эсрэгээр.

гэдэг нь бодисыг устгахгүйгээр хэв гажилтын чадвар юм.

Цахилгаан дамжуулах чанар нь бодисын гүйдэл дамжуулах чадвар юм.

Гүйдэл нь цэнэгтэй бөөмсийн дараалсан хөдөлгөөн юм. Тиймээс гүйдлийг зөвхөн агуулсан бодисоор дамжуулж болно хөдөлгөөнт цэнэглэгдсэн тоосонцор. Гүйдэл дамжуулах чадвараас хамааран бодисыг дамжуулагч ба диэлектрик гэж хуваадаг. Дамжуулагч нь гүйдэл дамжуулах чадвартай бодис юм (жишээ нь хөдөлгөөнт цэнэглэгдсэн тоосонцор агуулсан). Диэлектрик нь бараг гүйдэл дамжуулдаггүй бодис юм.

Хатуу бодист бодисын хэсгүүд байрлаж болно эмх замбараагүй, эсвэл илүү эмх цэгцтэйО. Хэрэв хатуу бодисын тоосонцор орон зайд байрласан бол эмх замбараагүй, бодис гэж нэрлэдэг аморф. Аморф бодисын жишээ - нүүрс, гялтгануурт шил.

Хэрэв хатуу бодисын хэсгүүд орон зайд эмх цэгцтэй байрласан бол, i.e. Гурван хэмжээст геометрийн бүтцийг давтдаг хэлбэрийг ийм бодис гэж нэрлэдэг болор, мөн бүтэц нь өөрөө - болор тор . Бидний мэддэг ихэнх бодис бол талст юм. Бөөмүүд нь өөрсдөө байрладаг зангилааболор тор.

Кристал бодисууд нь ялангуяа ялгаатай байдаг бөөмс хоорондын химийн холбоо төрөл болор дахь - атом, молекул, металл, ион; болор торны хамгийн энгийн эсийн геометрийн хэлбэрийн дагуу - куб, зургаан өнцөгт гэх мэт.

-аас хамааран болор тор үүсгэдэг бөөмсийн төрөл , ялгах атом, молекул, ион, металл болор бүтэц .

Атомын болор тор

Кристалын зангилаанууд байрлах үед атомын болор тор үүсдэг атомууд. Атомууд хоорондоо хүчтэй холбоотой байдаг ковалент химийн холбоо. Үүний дагуу ийм болор тор нь маш их байх болно бат бөх, үүнийг устгах нь тийм ч хялбар биш юм. Атомын болор торыг өндөр валенттай атомууд үүсгэж болно, өөрөөр хэлбэл. хөрш атомуудтай (4 ба түүнээс дээш) олон тооны холбоо бүхий. Дүрмээр бол эдгээр нь металл биш юм: энгийн бодисууд - цахиур, бор, нүүрстөрөгч (аллотропийн өөрчлөлт алмаз, бал чулуу), тэдгээрийн нэгдлүүд (борын нүүрстөрөгч, цахиурын исэл (IV) гэх мэт)..). Гол төлөв ковалент химийн холбоо нь металл бусуудын хооронд үүсдэг. чөлөөт электронууд(бусад цэнэгтэй бөөмс шиг) атомын болор тортой бодисуудад ихэнх тохиолдолд үгүй. Тиймээс ийм бодисууд нь ихэвчлэн байдаг цахилгааныг маш муу дамжуулдаг, өөрөөр хэлбэл. диэлектрик юм. Эдгээр нь хэд хэдэн үл хамаарах зүйлүүд байдаг ерөнхий хэв маяг юм.

Бөөмүүдийн хоорондын холбоо атомын талстуудад: .

Кристалын зангилаанууд дээр байрласан атомын болор бүтэцтэй атомууд.

Фазын төлөв хэвийн нөхцөлд атомын талстууд: дүрмээр, хатуу бодис.

Бодис, хатуу төлөвт атомын талст үүсгэх:

  1. Энгийн бодисууд өндөр валент (тогтмол хүснэгтийн дунд байрладаг): бор, нүүрстөрөгч, цахиур гэх мэт.
  2. Эдгээр металл бус бодисуудаас үүссэн цогц бодисууд:цахиур (цахиурын исэл, кварцын элс) SiO 2; цахиурын карбид (корунд) SiC; борын карбид, борын нитрид гэх мэт.

Атомын болор тортой бодисын физик шинж чанарууд:

— хүч чадал;

- галд тэсвэртэй (хайлах өндөр температур);

- цахилгаан дамжуулах чанар бага;

- бага дулаан дамжуулалт;

- химийн идэвхгүй байдал (идэвхгүй бодис);

- уусгагчид уусдаггүй.

Молекулын болор тор- энэ бол зангилаанууд дээр байдаг тор юм молекулууд. Кристал дахь молекулуудыг хадгалдаг молекул хоорондын таталцлын сул хүч (Ван дер Ваалсын хүчин, устөрөгчийн холбоо, эсвэл электростатик таталцал). Үүний дагуу ийм болор тор нь дүрмээр бол, устгахад маш амархан. Молекулын болор тортой бодисууд - уян хатан, эмзэг. Молекулуудын хоорондох таталцлын хүч их байх тусам бодисын хайлах цэг өндөр байна. Дүрмээр бол молекулын болор тортой бодисын хайлах температур 200-300К-ээс ихгүй байна. Тиймээс ердийн нөхцөлд молекулын болор тортой ихэнх бодисууд хэлбэрээр байдаг хий эсвэл шингэн. Молекулын болор тор нь дүрмээр бол хүчил, металл бус исэл, бусад металлын хоёртын нэгдлүүд, тогтвортой молекул үүсгэдэг энгийн бодисууд (хүчилтөрөгч O 2, азот N 2, ус H 2 O, гэх мэт), органик бодисууд. Дүрмээр бол эдгээр нь ковалент туйлширсан (бага туйлт бус) холбоо бүхий бодисууд юм. Учир нь электронууд нь химийн холбоо, молекулын болор тортой бодисуудад оролцдог. диэлектрик, дулааныг сайн дамжуулдаггүй.

Бөөмүүдийн хоорондын холбоо молекулын талстуудад: м молекул хоорондын, электростатик эсвэл молекул хоорондын таталцлын хүч.

Кристалын зангилаанууд дээр байрласан молекул талст бүтэцтэй молекулууд.

Фазын төлөв Хэвийн нөхцөлд молекулын талстууд: хий, шингэн ба хатуу бодис.

Бодис, хатуу төлөвт үүсэх молекулын талстууд:

  1. Жижиг, хүчтэй молекул үүсгэдэг энгийн металл бус бодисууд (O 2, N 2, H 2, S 8 гэх мэт);
  2. Туйл ковалент холбоо бүхий нарийн төвөгтэй бодисууд (металл бус нэгдлүүд). (цахиур ба борын исэл, цахиур ба нүүрстөрөгчийн нэгдлээс бусад) - ус H 2 O, хүхрийн исэл SO 3 гэх мэт.
  3. Монатомын үнэт хий (гелий, неон, аргон, криптон гэх мэт);
  4. Ионы холбоогүй ихэнх органик бодисууд — метан CH 4, бензол C 6 H 6 гэх мэт.

Физик шинж чанар молекулын болор тортой бодисууд:

- хайлах чадвар (бага хайлах цэг):

- өндөр шахалт;

- хатуу хэлбэрээр, түүнчлэн уусмал, хайлмал дахь молекулын талстууд нь гүйдэл дамжуулахгүй;

- хэвийн нөхцөлд фазын төлөв байдал - хий, шингэн, хатуу бодис;

- өндөр хэлбэлзэл;

- бага хатуулаг.

Ионы болор тор

Хэрэв болор зангилаанууд дээр цэнэгтэй хэсгүүд байгаа бол - ионууд, бид ярилцаж болно ионы болор тор . Ихэвчлэн ионы талстууд ээлжлэн солигддог эерэг ионууд(катионууд) ба сөрөг ионууд(анионууд), тиймээс бөөмс нь болор дотор хадгалагддаг электростатик таталцлын хүч . Кристалын төрөл, талстыг үүсгэдэг ионуудын төрлөөс хамааран ийм бодисууд байж болно. нэлээд бат бөх, галд тэсвэртэй. Хатуу төлөвт ионы талстуудад хөдөлгөөнт цэнэгтэй бөөмс ихэвчлэн байдаггүй. Гэвч болор уусах эсвэл хайлах үед ионууд ялгарч, гадны цахилгаан орны нөлөөн дор хөдөлж болно. Тэдгээр. Зөвхөн уусмал эсвэл хайлмал нь гүйдэл дамжуулдагионы талстууд. Ионы болор тор нь бодисын шинж чанар юм ион химийн холбоо. Жишээийм бодисууд - давс NaCl, кальцийн карбонат– CaCO 3 гэх мэт. Ионы болор тор нь дүрмээр бол хатуу үе шатанд үүсдэг. давс, суурь, түүнчлэн металлын исэл ба металл ба металл бус хоёртын нэгдлүүд.

Бөөмүүдийн хоорондын холбоо ионы талстуудад: .

Кристалын зангилаанууд дээр байрлах ионы тортой ионууд.

Фазын төлөв хэвийн нөхцөлд ионы талстууд: дүрмээр, хатуу бодис.

Химийн бодисууд ионы болор тортой:

  1. Давс (органик ба органик бус), түүний дотор аммонийн давс (Жишээлбэл, аммонийн хлорид NH 4 Cl);
  2. Суурь;
  3. Металлын исэл;
  4. Металл ба металл бус агуулсан хоёртын нэгдлүүд.

Ионы талст бүтэцтэй бодисын физик шинж чанарууд:

- өндөр хайлах цэг (галд тэсвэртэй);

- ионы талстуудын уусмал ба хайлмал нь гүйдэл дамжуулагч;

- ихэнх нэгдлүүд нь туйлын уусгагчид (ус) уусдаг;

- хэвийн нөхцөлд ихэнх нэгдлүүдийн хатуу фазын төлөв.

Эцэст нь металууд нь орон зайн бүтцийн тусгай төрлөөр тодорхойлогддог. металл болор тор, учир нь металлын химийн холбоо . Металлын атомууд валентийн электроныг нэлээд сул барьдаг. Металлаар үүссэн болорт дараах процессууд нэгэн зэрэг явагдана. Зарим атомууд электроноо өгч эерэг цэнэгтэй ион болдог; эдгээр электронууд болор дотор санамсаргүй байдлаар хөдөлдөг; зарим электронууд ионуудад татагддаг. Эдгээр процессууд нэгэн зэрэг, эмх замбараагүй явагддаг. Тиймээс, ионууд үүсдэг , ионы холбоо үүсэхтэй адил, ба хуваалцсан электронууд үүсдэг , ковалент холбоо үүсэхтэй адил. Чөлөөт электронууд болорын бүх эзэлхүүнээр хий шиг санамсаргүй, тасралтгүй хөдөлдөг. Тиймээс тэднийг заримдаа "гэж нэрлэдэг. электрон хий " Маш олон тооны хөдөлгөөнт цэнэглэгдсэн тоосонцор байгаа тул металл гүйдэл ба дулаан дамжуулах. Металлын хайлах цэг маш их ялгаатай. Металл нь мөн онцлог шинж чанартай байдаг өвөрмөц металл гялбаа, уян хатан чанар, өөрөөр хэлбэл хүчтэй механик стресс дор хэлбэрээ өөрчлөхгүйгээр хэлбэрээ өөрчлөх чадвар, учир нь химийн холбоо устдаггүй.

Бөөмүүдийн хоорондын холбоо : .

Кристалын зангилаанууд дээр металл сараалжтай металлын ион ба атомууд.

Фазын төлөв хэвийн нөхцөлд металлууд: ихэвчлэн хатуу бодис(үл хамаарах зүйл нь мөнгөн ус, ердийн нөхцөлд шингэн).

Химийн бодисууд металл болор тортой - энгийн бодисууд - металлууд.

Металл болор тортой бодисын физик шинж чанарууд:

- өндөр дулаан, цахилгаан дамжуулалт;

- уян хатан байдал, уян хатан чанар;

- металл гялбаа;

- металлууд нь ихэвчлэн уусгагчид уусдаггүй;

- Ихэнх металлууд хэвийн нөхцөлд хатуу байдаг.

Янз бүрийн болор тортой бодисын шинж чанарыг харьцуулах

Кристал торны төрөл (эсвэл болор тор байхгүй) нь бодисын үндсэн физик шинж чанарыг үнэлэх боломжийг олгодог. Өөр өөр болор тортой нэгдлүүдийн ердийн физик шинж чанарыг харьцуулахын тулд химийн бодисыг ашиглах нь маш тохиромжтой. онцлог шинж чанарууд. Молекулын торны хувьд энэ нь жишээ нь: нүүрстөрөгчийн давхар исэл, атомын болор торны хувьд - алмаз, металлын хувьд - зэс, мөн ионы болор торны хувьд - давс, натрийн хлорид NaCl.

Тогтмол системийн үндсэн дэд бүлгүүдийн химийн элементүүдээс үүссэн энгийн бодисын бүтцийн талаархи хураангуй хүснэгт (хажуугийн дэд бүлгүүдийн элементүүд нь метал байдаг тул металл болор тортой байдаг).

Бодисын шинж чанар ба тэдгээрийн бүтцийн хоорондын хамаарлын эцсийн хүснэгт:

Молекулын бүтэцтэй

1) цахиур (IV) исэл

2) барийн нитрат

3) натрийн хлорид

4) нүүрстөрөгчийн дутуу исэл (II)

Тайлбар.

Бодисын бүтэц нь ямар молекул, ион, атомын хэсгүүдээс түүний талст торыг бүтээдэг болохыг ойлгодог. Ионы болон металлын холбоо бүхий бодисууд нь молекул бус бүтэцтэй байдаг. Молекулуудын атомууд нь ковалент холбоогоор холбогдсон бодисууд нь молекул болон атомын талст тортой байж болно. Атомын талст торууд: C (алмаз, бал чулуу), Si, Ge, B, SiO 2, SiC (карборунд), BN, Fe 3 C, TaC, улаан, хар фосфор. Энэ бүлэгт бодисууд, ихэвчлэн хатуу болон галд тэсвэртэй бодисууд орно.

Цахиурын исэл (IV) - ковалент холбоо, хатуу, галд тэсвэртэй бодис, атомын болор тор. Барийн нитрат ба натрийн хлорид нь ионы холбоо бүхий бодисууд - ионы болор тор юм. Нүүрстөрөгчийн (II) дутуу исэл нь ковалент холбоо бүхий молекул дахь хий бөгөөд энэ нь зөв хариулт, болор тор нь молекул юм.

Хариулт: 4

Эх сурвалж: Химийн 2012 оны Улсын нэгдсэн шалгалтын загвар хувилбар.

Хатуу хэлбэрээр молекулын бүтэцтэй байдаг

1) цахиур (IV) исэл

2) кальцийн хлорид

3) зэс (II) сульфат

Тайлбар.

Бодисын бүтэц нь ямар молекул, ион, атомын хэсгүүдээс түүний талст торыг бүтээдэг болохыг ойлгодог. Ионы болон металлын холбоо бүхий бодисууд нь молекул бус бүтэцтэй байдаг. Молекулуудын атомууд нь ковалент холбоогоор холбогдсон бодисууд нь молекул болон атомын талст тортой байж болно. Атомын талст торууд: C (алмаз, бал чулуу), Si, Ge, B, SiO 2, SiC (карборунд), BN, Fe 3 C, TaC, улаан, хар фосфор. Энэ бүлэгт бодисууд, ихэвчлэн хатуу болон галд тэсвэртэй бодисууд орно.

Молекулын болор тортой бодис нь бусад бүх бодисоос бага буцалгах цэгтэй байдаг. Томьёог ашиглан тухайн бодис дахь бондын төрлийг тодорхойлж, дараа нь болор торны төрлийг тодорхойлох шаардлагатай. Цахиурын исэл (IV) - ковалент холбоо, хатуу, галд тэсвэртэй бодис, атомын болор тор. Кальцийн хлорид ба зэсийн сульфат нь ионы холбоо бүхий бодисууд - болор тор нь ион юм. Иодын молекул нь ковалент холбоотой бөгөөд энэ нь амархан сублиминждаг бөгөөд энэ нь зөв хариулт, болор тор нь молекул юм.

Хариулт: 4

Эх сурвалж: Химийн 2013 оны Улсын нэгдсэн шалгалтын загвар хувилбар.

1) нүүрстөрөгчийн дутуу исэл (II)

3) магнийн бромид

Тайлбар.

Ионы болон металлын холбоо бүхий бодисууд нь молекул бус бүтэцтэй байдаг. Молекулуудын атомууд нь ковалент холбоогоор холбогдсон бодисууд нь молекул болон атомын талст тортой байж болно. Атомын талст тор: C (алмаз, бал чулуу), Si, Ge, B, SiO2, SiC (карборунд), BN, Fe3 C, TaC, улаан, хар фосфор. Энэ бүлэгт бодисууд, ихэвчлэн хатуу болон галд тэсвэртэй бодисууд орно.

Хариулт: 3

Эх сурвалж: Химийн улсын нэгдсэн шалгалт 2013.06.10. Гол давалгаа. Алс Дорнод. Сонголт 1.

Ионы болор тортой

2) нүүрстөрөгчийн дутуу исэл (II)

4) магнийн бромид

Тайлбар.

Ионы болон металлын холбоо бүхий бодисууд нь молекул бус бүтэцтэй байдаг. Молекулуудын атомууд нь ковалент холбоогоор холбогдсон бодисууд нь молекул болон атомын талст тортой байж болно. Атомын талст тор: C (алмаз, бал чулуу), Si, Ge, B, SiO2, CaC2, SiC (карборунд), BN, Fe3 C, TaC, улаан, хар фосфор. Энэ бүлэгт бодисууд, ихэвчлэн хатуу болон галд тэсвэртэй бодисууд орно.

Молекулын болор тортой бодис нь бусад бүх бодисоос бага буцалгах цэгтэй байдаг. Томьёог ашиглан тухайн бодис дахь бондын төрлийг тодорхойлж, дараа нь болор торны төрлийг тодорхойлох шаардлагатай.

Магнийн бромид нь ионы болор тортой.

Хариулт: 4

Эх сурвалж: Химийн улсын нэгдсэн шалгалт 2013.06.10. Гол давалгаа. Алс Дорнод. Сонголт 2.

Натрийн сульфат нь болор тортой байдаг

1) металл

3) молекул

4) атом

Тайлбар.

Молекулын болор тортой бодис нь бусад бүх бодисоос бага буцалгах цэгтэй байдаг. Томьёог ашиглан тухайн бодис дахь бондын төрлийг тодорхойлж, дараа нь болор торны төрлийг тодорхойлох шаардлагатай.

Натрийн сульфат нь ионы талст тортой давс юм.

Хариулт: 2

Эх сурвалж: Химийн улсын нэгдсэн шалгалт 2013.06.10. Гол давалгаа. Алс Дорнод. Сонголт 3.

Хоёр бодис тус бүр нь молекул бус бүтэцтэй:

1) азот ба алмаз

2) кали ба зэс

3) ус ба натрийн гидроксид

4) хлор ба бром

Тайлбар.

Ионы болон металлын холбоо бүхий бодисууд нь молекул бус бүтэцтэй байдаг. Молекулуудын атомууд нь ковалент холбоогоор холбогдсон бодисууд нь молекул болон атомын талст тортой байж болно. Атомын болор тор: C (алмаз, бал чулуу), Si, Ge, B, SiO2, SiC (карборунд), BN, улаан, хар фосфор. Энэ бүлэгт бодисууд, ихэвчлэн хатуу болон галд тэсвэртэй бодисууд орно.

Молекулын болор тортой бодис нь бусад бүх бодисоос бага буцалгах цэгтэй байдаг. Томьёог ашиглан тухайн бодис дахь бондын төрлийг тодорхойлж, дараа нь болор торны төрлийг тодорхойлох шаардлагатай.

Бүртгэгдсэн бодисуудаас зөвхөн алмаз, кали, зэс, натрийн гидроксид нь молекул бус бүтэцтэй байдаг.

Хариулт: 2

Эх сурвалж: Химийн улсын нэгдсэн шалгалт 2013.06.10. Гол давалгаа. Алс Дорнод. Сонголт 4.

Ионы болор тортой бодис нь

3) цууны хүчил

4) натрийн сульфат

Тайлбар.

Ионы болон металлын холбоо бүхий бодисууд нь молекул бус бүтэцтэй байдаг. Молекулуудын атомууд нь ковалент холбоогоор холбогдсон бодисууд нь молекул болон атомын талст тортой байж болно. Атомын талст тор: C (алмаз, бал чулуу), Si, Ge, B, SiO2, CaC2, SiC (карборунд), BN, Fe3 C, TaC, улаан, хар фосфор. Энэ бүлэгт бодисууд, ихэвчлэн хатуу болон галд тэсвэртэй бодисууд орно.

Молекулын болор тортой бодис нь бусад бүх бодисоос бага буцалгах цэгтэй байдаг. Томьёог ашиглан тухайн бодис дахь бондын төрлийг тодорхойлж, дараа нь болор торны төрлийг тодорхойлох шаардлагатай.

Натрийн сульфат нь ионы болор тортой.

Хариулт: 4

Эх сурвалж: Химийн улсын нэгдсэн шалгалт 2013.06.10. Гол давалгаа. Сибирь. Сонголт 1.

Металл болор тор нь шинж чанар юм

2) цагаан фосфор

3) хөнгөн цагааны исэл

4) кальци

Тайлбар.

Металл болор тор нь кальци гэх мэт металлын шинж чанар юм.

Хариулт: 4

Эх сурвалж: Химийн улсын нэгдсэн шалгалт 2013.06.10. Гол давалгаа. Урал. Сонголт 1.

Максим Аврамчук 22.04.2015 16:53

Мөнгөн уснаас бусад бүх металууд нь металл болор тортой байдаг. Мөнгөн ус, амальгам ямар төрлийн болор тортой болохыг надад хэлж чадах уу?

Александр Иванов

Хатуу төлөвт байгаа мөнгөн ус нь мөн металл болор тортой байдаг.

·

2) кальцийн исэл

4) хөнгөн цагаан

Тайлбар.

Ионы болон металлын холбоо бүхий бодисууд нь молекул бус бүтэцтэй байдаг. Молекулуудын атомууд нь ковалент холбоогоор холбогдсон бодисууд нь молекул болон атомын талст тортой байж болно. Атомын талст тор: C (алмаз, бал чулуу), Si, Ge, B, SiO2, CaC2, SiC (карборунд), BN, Fe3 C, TaC, улаан, хар фосфор. Энэ бүлэгт бодисууд, ихэвчлэн хатуу болон галд тэсвэртэй бодисууд орно.

Молекулын болор тортой бодис нь бусад бүх бодисоос бага буцалгах цэгтэй байдаг. Томьёог ашиглан тухайн бодис дахь бондын төрлийг тодорхойлж, дараа нь болор торны төрлийг тодорхойлох шаардлагатай.

Кальцийн исэл нь ионы болор тортой.

Хариулт: 2

Эх сурвалж: Химийн улсын нэгдсэн шалгалт 2013.06.10. Гол давалгаа. Сибирь. Сонголт 2.

Хатуу төлөвт молекулын болор тортой

1) натрийн иодид

2) хүхрийн исэл (IV)

3) натрийн исэл

4) төмрийн (III) хлорид

Тайлбар.

Ионы болон металлын холбоо бүхий бодисууд нь молекул бус бүтэцтэй байдаг. Молекулуудын атомууд нь ковалент холбоогоор холбогдсон бодисууд нь молекул болон атомын талст тортой байж болно. Атомын талст тор: C (алмаз, бал чулуу), Si, Ge, B, SiO2, CaC2, SiC (карборунд), BN, Fe3 C, TaC, улаан, хар фосфор. Энэ бүлэгт бодисууд, ихэвчлэн хатуу болон галд тэсвэртэй бодисууд орно.

Молекулын болор тортой бодис нь бусад бүх бодисоос бага буцалгах цэгтэй байдаг. Томьёог ашиглан тухайн бодис дахь бондын төрлийг тодорхойлж, дараа нь болор торны төрлийг тодорхойлох шаардлагатай.

Өгөгдсөн бодисуудын дотроос хүхрийн (IV) ислээс бусад нь ионы болор тортой бол молекулын тортой байдаг.

Хариулт: 2

Эх сурвалж: Химийн улсын нэгдсэн шалгалт 2013.06.10. Гол давалгаа. Сибирь. Сонголт 4.

Ионы болор тортой

3) натрийн гидрид

4) азотын исэл (II)

Тайлбар.

Ионы болон металлын холбоо бүхий бодисууд нь молекул бус бүтэцтэй байдаг. Молекулуудын атомууд нь ковалент холбоогоор холбогдсон бодисууд нь молекул болон атомын талст тортой байж болно. Атомын талст тор: C (алмаз, бал чулуу), Si, Ge, B, SiO2, CaC2, SiC (карборунд), BN, Fe3 C, TaC, улаан, хар фосфор. Энэ бүлэгт бодисууд, ихэвчлэн хатуу болон галд тэсвэртэй бодисууд орно.

Молекулын болор тортой бодис нь бусад бүх бодисоос бага буцалгах цэгтэй байдаг. Томьёог ашиглан тухайн бодис дахь бондын төрлийг тодорхойлж, дараа нь болор торны төрлийг тодорхойлох шаардлагатай.

Натрийн гидрид нь ионы болор тортой.

Хариулт: 3

Эх сурвалж: Химийн улсын нэгдсэн шалгалт 2013.06.10. Гол давалгаа. Урал. Сонголт 5.

Молекулын болор тортой бодисын хувьд онцлог шинж чанар нь байдаг

1) галд тэсвэртэй байдал

2) бага буцалгах цэг

3) өндөр хайлах цэг

4) цахилгаан дамжуулах чанар

Тайлбар.

Молекулын болор тортой бодис нь бусад бүх бодисоос бага буцалгах цэгтэй байдаг. Хариулт: 2

Хариулт: 2

Эх сурвалж: Химийн улсын нэгдсэн шалгалт 2013.06.10. Гол давалгаа. Төв. Сонголт 1.

Молекулын болор тортой бодисын хувьд онцлог шинж чанар нь байдаг

1) галд тэсвэртэй байдал

2) буцалгах өндөр цэг

3) бага хайлах цэг

4) цахилгаан дамжуулах чанар

Тайлбар.

Молекулын болор тортой бодисууд бусад бүх бодисоос бага хайлах болон буцлах цэгтэй байдаг.

Хариулт: 3

Эх сурвалж: Химийн улсын нэгдсэн шалгалт 2013.06.10. Гол давалгаа. Төв. Сонголт 2.

Молекулын бүтэцтэй

1) устөрөгчийн хлорид

2) калийн сульфид

3) барийн исэл

4) кальцийн исэл

Тайлбар.

Ионы болон металлын холбоо бүхий бодисууд нь молекул бус бүтэцтэй байдаг. Молекулуудын атомууд нь ковалент холбоогоор холбогдсон бодисууд нь молекул болон атомын талст тортой байж болно. Атомын талст тор: C (алмаз, бал чулуу), Si, Ge, B, SiO2, CaC2, SiC (карборунд), BN, Fe3 C, TaC, улаан, хар фосфор. Энэ бүлэгт бодисууд, ихэвчлэн хатуу болон галд тэсвэртэй бодисууд орно.

Молекулын болор тортой бодис нь бусад бүх бодисоос бага буцалгах цэгтэй байдаг. Томьёог ашиглан тухайн бодис дахь бондын төрлийг тодорхойлж, дараа нь болор торны төрлийг тодорхойлох шаардлагатай.

Дээрх бодисуудаас устөрөгчийн хлоридоос бусад нь бүгд ионы болор тортой байдаг.

Хариулт: 1

Эх сурвалж: Химийн улсын нэгдсэн шалгалт 2013.06.10. Гол давалгаа. Төв. Сонголт 5.

Молекулын бүтэцтэй

1) цахиур (IV) исэл

2) барийн нитрат

3) натрийн хлорид

4) нүүрстөрөгчийн дутуу исэл (II)

Тайлбар.

Ионы болон металлын холбоо бүхий бодисууд нь молекул бус бүтэцтэй байдаг. Молекулуудын атомууд нь ковалент холбоогоор холбогдсон бодисууд нь молекул болон атомын талст тортой байж болно. Атомын талст тор: C (алмаз, бал чулуу), Si, Ge, B, SiO2, CaC2, SiC (карборунд), BN, Fe3 C, TaC, улаан, хар фосфор. Энэ бүлэгт бодисууд, ихэвчлэн хатуу болон галд тэсвэртэй бодисууд орно.

Молекулын болор тортой бодис нь бусад бүх бодисоос бага буцалгах цэгтэй байдаг. Томьёог ашиглан тухайн бодис дахь бондын төрлийг тодорхойлж, дараа нь болор торны төрлийг тодорхойлох шаардлагатай.

Бүртгэгдсэн бодисуудын дунд нүүрстөрөгчийн дутуу исэл нь молекулын бүтэцтэй байдаг.

Хариулт: 4

Эх сурвалж: Химийн 2014 оны Улсын нэгдсэн шалгалтын загвар хувилбар.

Молекулын бүтцийн бодис нь

1) аммонийн хлорид

2) цезийн хлорид

3) төмрийн (III) хлорид

4) устөрөгчийн хлорид

Тайлбар.

Бодисын бүтэц нь ямар молекул, ион, атомын хэсгүүдээс түүний талст торыг бүтээдэг болохыг ойлгодог. Ионы болон металлын холбоо бүхий бодисууд нь молекул бус бүтэцтэй байдаг. Молекулуудын атомууд нь ковалент холбоогоор холбогдсон бодисууд нь молекул болон атомын талст тортой байж болно. Атомын талст тор: C (алмаз, бал чулуу), Si, Ge, B, SiO2, SiC (карборунд), BN, Fe3C, TaC, улаан, хар фосфор. Энэ бүлэгт бодисууд, ихэвчлэн хатуу болон галд тэсвэртэй бодисууд орно.

Молекулын болор тортой бодис нь бусад бүх бодисоос бага буцалгах цэгтэй байдаг. Томьёог ашиглан тухайн бодис дахь бондын төрлийг тодорхойлж, дараа нь болор торны төрлийг тодорхойлох шаардлагатай.

1) аммонийн хлорид - ионы бүтэц

2) цезийн хлорид - ионы бүтэц

3) төмөр (III) хлорид - ионы бүтэц

4) устөрөгчийн хлорид - молекулын бүтэц

Хариулт: 4

Аль хлорын нэгдэл хамгийн их хайлах цэгтэй вэ?

1) 2) 3) 4)

Хариулт: 3

Аль хүчилтөрөгчийн нэгдэл хамгийн их хайлах цэгтэй вэ?

Хариулт: 3

Александр Иванов

Үгүй Энэ бол атомын болор тор юм

Игорь Сраго 22.05.2016 14:37

Улсын нэгдсэн шалгалт нь метал ба металл бус атомуудын хоорондын холбоо нь ион юм гэж заадаг тул хөнгөн цагаан исэл нь ионы талст үүсгэх ёстой. Мөн ионы бүтэцтэй бодисууд (атомынх шиг) хайлах цэг нь молекул бодисоос өндөр байдаг.

Антон Голышев

Атомын болор тортой бодисыг зүгээр л сурах нь дээр.

·

Металл болор тортой бодисуудын хувьд өвөрмөц бус

1) эмзэг байдал

2) уян хатан байдал

3) цахилгаан дамжуулах чанар өндөр

4) өндөр дулаан дамжуулалт

Тайлбар.

Металл нь уян хатан чанар, өндөр цахилгаан ба дулаан дамжуулалтаар тодорхойлогддог боловч эмзэг байдал нь тэдний хувьд ердийн зүйл биш юм.

Хариулт: 1

Эх сурвалж: Улсын нэгдсэн шалгалт 2015.05.05. Эрт давалгаа.

Тайлбар.

Молекулуудын атомууд нь ковалент холбоогоор холбогдсон бодисууд нь молекул болон атомын талст тортой байж болно. Атомын талст тор: C (алмаз, бал чулуу), Si, Ge, B, SiO2, SiC (карборунд), BN, Fe3C, TaC, улаан, хар фосфор. Энэ бүлэгт бодисууд, ихэвчлэн хатуу болон галд тэсвэртэй бодисууд орно.

Хариулт: 1

Молекулын болор тортой

Тайлбар.

Ионы (BaSO 4) болон металлын холбоо бүхий бодисууд нь молекул бус бүтэцтэй байдаг.

Атомууд нь ковалент холбоогоор холбогдсон бодисууд нь молекул болон атомын талст тортой байж болно.

Атомын талст торууд: C (алмаз, бал чулуу), Si, Ge, B, SiO 2, SiC (карборунд), B 2 O 3, Al 2 O 3.

Хэвийн нөхцөлд хий хэлбэртэй бодисууд (O 2, H 2, NH 3, H 2 S, CO 2), түүнчлэн шингэн (H 2 O, H 2 SO 4) ба хатуу боловч уусдаг (S, глюкоз) молекулын бүтэцтэй

Тиймээс нүүрстөрөгчийн давхар исэл нь молекулын болор тортой байдаг.

Хариулт: 2

Атомын болор тортой

1) аммонийн хлорид

2) цезийн исэл

3) цахиурын (IV) исэл

4) талст хүхэр

Тайлбар.

Ионы болон металлын холбоо бүхий бодисууд нь молекул бус бүтэцтэй байдаг.

Молекулуудын атомууд нь ковалент холбоогоор холбогдсон бодисууд нь молекул болон атомын талст тортой байж болно. Атомын талст тор: C (алмаз, бал чулуу), Si, Ge, B, SiO2, SiC (карборунд), BN, Fe3C, TaC, улаан, хар фосфор. Үлдсэн хэсэг нь молекулын болор тортой бодисыг хэлнэ.

Тиймээс цахиур (IV) исэл нь атомын болор тортой байдаг.

Хариулт: 3

Уусмал нь цахилгаан гүйдэл дамжуулдаг хайлах температур өндөртэй хатуу, хэврэг бодис болор тортой.

2) металл

3) атом

4) молекул

Тайлбар.

Ийм шинж чанар нь ионы болор тортой бодисуудын онцлог шинж юм.

Хариулт: 1

Аль цахиурын нэгдэл нь хатуу төлөвт молекулын болор тортой вэ?

1) 2) 3) 4)