Composition, propriétés, utilisation de différents types de gypse.

Gypse- matériel blanc, largement utilisé dans la construction depuis l'Antiquité, ainsi que dans d'autres domaines de l'activité humaine.

Gypse de construction obtenir de pierre de gypse. Il s'agit d'un minéral plastique souple appartenant à la classe des sulfates. Il présente une structure fibreuse ou granulaire d'une densité allant jusqu'à 2320 kg/m³, formée de roches détruites et de leurs précipitations chimiques après l'évaporation de l'océan antique. Le gypse de construction est obtenu à partir d'une variété fibreuse de pierre de gypse et est appelé sélénite, et à partir d'un minéral granulaire, il est obtenu.

Stuc de plâtre

Propriétés du gypse

La propriété la plus précieuse du gypse est ses propriétés astringentes. Le gypse est obtenu en cuisant de la pierre de gypse puis en la broyant. Le gypse est divisé en fractions :
I - fraction grossière.
II - fraction de broyage moyenne.
III - fraction de broyage fin.

En fonction des impuretés du minéral d'origine plâtre de construction, diffère par le temps de prise :
A - le plâtre durcit en 2 à 15 minutes - rapidement.
B – le plâtre durcit en 6 à 30 minutes – normal.
B - le plâtre durcit en 30 minutes ou plus - lentement.

Lors du moulage de figures moulées, le gypse pénètre dans tous les détails de la forme et, lors du durcissement, il se dilate et se réchauffe légèrement. Deux heures après le séchage du gypse, sa résistance double.

Le gypse présente les inconvénients suivants : vous devez le travailler rapidement et avec soin. Sa durée de conservation n'est pas longue : après seulement trois mois de stockage, il perd environ la moitié de ses qualités. Les produits en plâtre doivent être manipulés avec précaution : ils sont fragiles, faciles à rayer et non imperméables.

Résistance et marquage du gypse

Pour déterminer la résistance du gypse, 12 qualités sont utilisées, désignées par la lettre G et des chiffres indiquant la résistance à la compression du gypse à 1 MPa ou 10 kg/cm2 : -2, -3, -4, -5, -6 , -7, -10 , -13, -16, -19, -22, -25. La résistance du G-19 est de 19 MPa.

Selon la marque, il est utilisé à des fins diverses. Éléments décor en plâtre– le stuc est fabriqué à partir de gypse, à partir de M-7. Pour les besoins de la construction, divers produits sont fabriqués à partir de gypse : plaques de plâtre, plaques de plâtre pour cloisons.

En traumatologie et en orthopédie, des bandages durcissants sont utilisés pour l'immobilisation. Utilisé comme pansement durcissant divers moyens et matériaux.

Le gypse durcit beaucoup plus rapidement que les autres matériaux, il est donc utilisé plus souvent. Une grande partie du mérite de l'amélioration du plâtre et de son utilisation pour les fractures revient au remarquable chirurgien russe N.I. Pirogov, qui était encore en Guerre de Crimée 1854-1856 largement utilisé chez les blessés présentant des fractures par balle.

Qu'est-ce que le gypse, la qualité du gypse médical

Gypse- Il s'agit de poudre de sulfate de calcium, calcinée à une température ne dépassant pas 140°. La formule du gypse après cuisson due à la perte d'eau est : 2CaSO4-H2O. Le gypse doit être stocké dans un récipient fermé dans un endroit sec, car le plâtre humide durcit très lentement.

Le plâtre médical doit être blanc, poudré, doux au toucher, sans grumeaux, durcir rapidement (en 5 à 10 minutes) et être durable dans les produits.

La qualité du gypse est mieux déterminée en laboratoire. Si cela n'est pas possible, utilisez des tests pratiques.

Échantillon 1. Serrez le plâtre dans un poing. Une partie importante du plâtre pénètre facilement à travers les espaces interdigitaux et seule une partie du plâtre reste dans le poing fermé. Après avoir desserré le poing, un plâtre de bonne qualité s'effrite. S'il reste un morceau de plâtre compressé sur la paume, cela signifie qu'elle est humidifiée.

Échantillon 2. Un plâtre de 2-3 couches est appliqué sur l'avant-bras ou la main. À bonne qualité le durcissement du gypse se produit en 5 à 7 minutes. Après retrait, l'attelle ne s'effrite pas et conserve sa forme donnée.

Échantillon 3. Mélangez une bouillie de 5 parts de gypse et 3 parts d'eau et laissez agir 5 à 10 minutes. Pendant ce temps, un bon plâtre devrait durcir. Si vous appuyez avec votre doigt sur la masse durcie, le plâtre ne se désagrège pas et aucune humidité n'apparaît à sa surface. Un bon plâtre, après durcissement, se brise en plusieurs morceaux. Un plâtre de mauvaise qualité pétrit et libère de l'humidité.

Échantillon 4. Deux cuillères de gypse sont mélangées avec la même quantité d'eau ; Une boule est extraite de la pâte de gypse obtenue. Lorsqu'il durcit, il est projeté au sol d'une hauteur de 1 m. Une boule de plâtre bénin ne se brisera pas. Une boule de plâtre de mauvaise qualité s'effrite.

Introduction

Les matériaux à base de plâtre ont diverses utilisations dans la pratique dentaire. Ceux-ci inclus:

Modèles et timbres ;

Matériaux pour empreintes ;

Moules de fonderie;

Matériaux de moulage ignifuges ;

Modèle— il s’agit d’une copie exacte des tissus durs et mous de la cavité buccale du patient ; Le modèle est moulé à partir d'une empreinte des surfaces anatomiques de la cavité buccale et est ensuite utilisé pour la fabrication de prothèses partielles et complètes. Un moule de coulée est utilisé pour fabriquer des prothèses à partir d’alliages métalliques.

Timbres- Il s'agit de copies ou de modèles de dents individuelles nécessaires à la fabrication de couronnes et de ponts.

Le matériau de moulage réfractaire pour prothèses dentaires en métal moulé est un matériau résistant aux températures élevées dans lequel le gypse sert de liant ou de liant ; Ce matériau est utilisé pour les moules dans la fabrication de prothèses à partir de certains alliages de fonderie à base d'or.

Composition chimique du gypse

Composé

Gypse- sulfate de calcium dihydraté CaS04 - 2H20.

Lors de la calcination ou du rôtissage de cette substance, c'est-à-dire lorsqu'il est chauffé à des températures suffisantes pour éliminer une certaine quantité d'eau, il se transforme en sulfate de calcium hémihydraté (CaS04)2 - H20, et à plus hautes températures l'anhydrite se forme selon le schéma suivant :

La production de sulfate de calcium hémihydraté peut être réalisée de trois manières, permettant d'obtenir des variétés de gypse à des fins diverses. Ces variétés comprennent : le plâtre médical cuit ou ordinaire, le plâtre modèle et le super plâtre ; Il convient de noter que ces trois types de matériaux ont le même composition chimique et ne diffèrent que par leur forme et leur structure.

Plâtre brûlé (plâtre médical ordinaire)

Le sulfate de calcium dihydraté est chauffé dans un digesteur ouvert. L'eau est éliminée et le dihydrate est converti en sulfate de calcium hémihydraté, également appelé sulfate de calcium calciné ou HS hémihydraté. Le matériau résultant est constitué de grosses particules poreuses non Forme correcte, qui ne sont pas capables d'un compactage significatif. La poudre d'un tel gypse doit être mélangée avec une grande quantité d'eau pour que ce mélange puisse être utilisé en pratique dentaire, car le matériau poreux meuble absorbe une quantité importante d'eau. Le rapport de mélange habituel est de 50 ml d'eau pour 100 g de poudre.

Plâtre de modèle

Lorsque le sulfate de calcium dihydraté est chauffé dans un autoclave, l’hémihydrate résultant est constitué de petites particules de forme régulière qui n’ont presque pas de pores. Ce sulfate de calcium autoclavé est appelé a-hémihydrate. En raison de sa structure particulaire non poreuse et régulière, ce type de gypse produit un compactage plus dense et nécessite moins d’eau pour le mélange. Rapport de mélange : 20 ml d'eau pour 100 g de poudre.

Super gypse

Lors de la production de cette forme de sulfate de calcium hémihydraté, le dihydrate est bouilli en présence de chlorure de calcium et de chlorure de magnésium. Ces deux chlorures agissent comme défloculants, empêchant la formation de flocs dans le mélange et favorisant la séparation des particules, car sinon les particules ont tendance à s'agglomérer. Les particules de l'hémihydrate obtenu sont encore plus denses et lisses que les particules de gypse autoclavé. Le supergypse est mélangé dans le rapport suivant : 20 ml d'eau pour 100 g de poudre.

Application

Du plâtre ordinaire ou médical est utilisé comme matériau usage général, principalement comme base pour les modèles et les modèles eux-mêmes, car il est bon marché et facile à traiter. L'expansion lors de la solidification (voir ci-dessous) n'est pas significative dans la fabrication de tels produits. Le même gypse est utilisé comme matériau d'empreinte, ainsi que dans les compositions de matériaux de moulage réfractaires avec un liant de gypse, bien que pour une telle utilisation temps de travail et le temps de durcissement, ainsi que l'expansion pendant le durcissement, sont soigneusement contrôlés en introduisant divers additifs.

Le plâtre autoclavé est utilisé pour fabriquer des modèles de tissus buccaux, tandis que le super plâtre, plus résistant, est utilisé pour fabriquer des modèles de dents individuelles, appelés matrices. Ils s'inspirent d'eux différentes sortes restaurations en cire, qui sont ensuite utilisées pour fabriquer des prothèses en métal coulé.

Processus de durcissement

Lorsque le sulfate de calcium hydraté est chauffé pour éliminer une partie de l’eau, une substance largement anhydre se forme. En conséquence, le sulfate de calcium hémihydraté est capable de réagir avec l'eau et de se reconvertir en sulfate de calcium dihydraté par la réaction :

On pense que le processus de durcissement du gypse se produit dans l'ordre suivant :

1. Une partie du sulfate de calcium hémihydraté se dissout dans l’eau.

2. L'hémihydrate de sulfate de calcium dissous réagit à nouveau avec l'eau pour former du sulfate de calcium dihydraté.

3. La solubilité du sulfate de calcium dihydraté est très faible, ce qui donne une solution sursaturée.

4. Cette solution sursaturée est instable et le sulfate de calcium dihydraté précipite sous forme de cristaux insolubles.

5. Lorsque les cristaux de sulfate de calcium dihydraté précipitent hors de la solution, la quantité supplémentaire suivante de sulfate de calcium hémihydraté se dissout à nouveau et ce processus se poursuit jusqu'à ce que tout l'hémihydrate soit dissous. Temps de travail et temps de durcissement

Le matériau doit être mélangé et coulé dans le moule avant la fin des heures de travail. Le temps de travail varie selon les produits et est sélectionné en fonction de l'application spécifique.

Pour le plâtre à empreinte, le temps de travail n'est que de 2 à 3 minutes, tandis que pour les matériaux de moulage réfractaires avec un liant de gypse, il atteint 8 minutes. Le temps de travail court est associé à un temps de durcissement court, car les deux processus dépendent de la vitesse de la réaction. Par conséquent, alors que le temps de travail typique du plâtre à empreinte est de 2 à 3 minutes, le temps de prise des matériaux de moulage en plâtre réfractaire peut varier de 20 à 45 minutes.

Les matériaux destinés à la réalisation de modèles ont le même temps de travail que le plâtre à empreinte, mais leur temps de durcissement est légèrement plus long. Pour le plâtre à empreinte, le temps de durcissement est de 5 minutes, tandis que pour le plâtre autoclavé ou modèle en plâtre cela peut durer jusqu'à 20 minutes.

La modification des propriétés de manipulation ou des caractéristiques de performance du gypse peut être obtenue en introduisant divers additifs. Les additifs qui accélèrent le processus de durcissement sont la poudre de gypse lui-même - le sulfate de calcium dihydraté (<20%), сульфат калия и хлорид натрия (<20%). Эти вещества действуют как центры кристаллизации, вызывая рост кристаллов дигидрата сульфата кальция. Вещества, которые замедляют процесс затвердевания, это хлорид натрия (>20%), du citrate de potassium et du borax, qui empêchent la formation de cristaux de dihydrate. Ces additifs influencent également les changements dimensionnels lors de la solidification, comme cela sera mentionné ci-dessous.

Diverses manipulations lors du travail avec un système poudre-liquide affectent également les caractéristiques de solidification. Le rapport poudre-liquide peut être modifié, et si plus d'eau est ajoutée, le temps de durcissement augmentera, car il faudra plus de temps pour obtenir une solution saturée, et donc plus de temps sera nécessaire pour que les cristaux de dihydrate précipitent. L'augmentation du temps de mélange du mélange avec une spatule entraîne une diminution du temps de durcissement, car cela peut provoquer la destruction des cristaux au fur et à mesure de leur formation, par conséquent, davantage de centres de cristallisation se forment.

Signification clinique

L'augmentation du temps de mélange du gypse avec une spatule entraîne une diminution du temps de durcissement et une augmentation de l'expansion du matériau lors du durcissement.

L'augmentation de la température a un effet minime car la dissolution accrue de l'hémihydrate est contrebalancée par la solubilité plus élevée du sulfate de calcium dihydraté dans l'eau.

Fondamentaux de la science des matériaux dentaires
Richard van Noort

Le gypse est un minéral du groupe des sulfates : sulfate de calcium hydraté. Egalement la roche du même nom, constituée principalement de ce minéral. Le nom du minéral a des racines grecques et était utilisé pour désigner les produits à base de gypse cuit. Formule chimique : CaSO 4 2H 2 O.

L'éclat est vitreux, nacré, soyeux ou mat. Dureté 1,5-2. Densité spécifique 2,2-2,4 g/cm3. Incolore, blanc, grisâtre, jaunâtre, rose, rouge, bleu. La ligne est blanche. Le clivage des variétés feuillues est très parfait. Solide granuleux, dense, terreux, feuillu, fibreux, également des cristaux individuels, doubles en forme de queue d'aronde, drusen (ressemble à la surface d'un cerveau ou à une rose en apparence). Système monoclinique. Les cristaux sont incarnés. Les feuilles sont souples mais non élastiques.

Caractéristiques. Il a un éclat non métallique, une légère dureté (le gypse est mou), une ligne blanche, une faible densité et non gras au toucher. Peut être confondu avec l'anhydrite. Diffère en dureté. L'anhydrite a une dureté moyenne.

Propriétés chimiques. Lorsqu'il est chauffé à 107⁰C, il se transforme en CaSO 4 1/2 H 2 O, qui, lorsqu'il est mouillé avec de l'eau, durcit (« prend »). Se dissout dans l'acide chlorhydrique.

Variétés :

1. AVECÉlénite– en forme d’aiguille parallèle. La brillance est soyeuse.
2. Verre Maryino– enduit transparent en feuille épaisse.
3. Albâtre– du gypse à grains fins et de couleurs variées.

Gypse rose du désert Sélénite Maryino verre Albâtre

Origine

Le gypse se forme à la surface de la Terre (représentant un sédiment chimique lagonal et lacustre) ou par hydratation d'anhydrite d'origine sédimentaire sous l'influence d'eaux souterraines froides (eau vadose).

Satellites. Dans les roches sédimentaires : sel gemme, anhydrite, soufre, calcite.

Application de gypse

Le gypse est utilisé en architecture et en sculpture, dans l'industrie du papier, en médecine, comme engrais dans l'agriculture, dans la production d'acide sulfurique, de ciment, d'émaux, de vernis et de peintures. Le verre Maryino est utilisé dans l'industrie optique. En raison de son excellente isolation phonique et de sa capacité à prendre rapidement, l'albâtre est souvent utilisé dans la construction lors des travaux de finition.

La sélénite est une pierre ornementale. La sélénite et le gypse sont utilisés pour réaliser des sculptures décoratives de table de petites formes (figurines, boîtes, vases, etc.). Les éléments de construction sont en plâtre : corniches, dalles, blocs, bas-reliefs.

Le soufre est obtenu à partir du gypse et de l'anhydrite : lorsqu'il est chauffé, CaSO 4 se transforme en sulfure de calcium CaS, qui au contact de l'eau forme du sulfure d'hydrogène. Lorsque H 2 S est brûlé avec une petite quantité d'oxygène, du soufre et de l'eau se forment.

Lieu de naissance

Les gisements de gypse sont situés sur le versant ouest de l'Oural, dans la région de la Volga, Donbass (Artemovskoye), Prikamye, Fergana (Shorsu), près de Mourom sur la rivière. Oka, dans les régions de Toula, Riazan, Kaluga, Arkhangelsk, Nijni Novgorod, en Crimée, en Carélie et au Tatarstan. Les gisements de sélénite sont situés à proximité de la grotte de glace de Kungur. Largement distribué dans d'autres pays : USA, Iran, Canada, Espagne.

"Gypse" - a une ancienne origine grecque et était utilisé pour désigner le plâtre cuit ou l'albâtre

Le gypse est un minéral répandu dans les roches sédimentaires.

] * 2H 2 O

Composition chimique

CaO - 32,57 %, SO3 - 46,50 %, H2O - 20,93 %. Généralement propre. Sous forme d'impuretés mécaniques, on retrouve : des matières argileuses, des substances organiques (gypse odorant), des inclusions de grains de sable, parfois des sulfures, etc.

Variétés
1. Sélénite - du gypse fibreux à l'éclat soyeux. Utilisé pour désigner le gypse translucide qui présente des reflets lumineux particuliers semblables à ceux de la lune.

Caractéristiques cristallographiques

Système monoclinique

Classe prismatique c. Avec. L2PC. Etc. gr. A2/p (C6 2h). a0 = 10,47 ; b0 = 15,12 ; c0 = 6,28 ; β = 98°58′. Z = 4.

Structure en cristal

Selon les données radiologiques, la structure en couches de ce minéral est clairement visible. Deux feuillets de groupes anioniques 2–, étroitement associés aux ions Ca2+, forment des doubles couches orientées le long du plan (010). Les molécules H2O occupent des espaces entre ces doubles couches. Ceci explique aisément le clivage très parfait si caractéristique du gypse. Chaque ion calcium est entouré de six ions oxygène appartenant aux groupes SO4 et de deux molécules d'eau. Chaque molécule d'eau lie un ion Ca à un ion oxygène dans la même double couche et à un autre ion oxygène dans la couche adjacente.

Formes principales : L'apparition de cristaux. Les cristaux, du fait du développement prédominant des faces (010), ont un aspect tabulaire, rarement colonnaire ou prismatique. Parmi les prismes, les plus courants sont (110) et (111), parfois (120), etc. Les faces (110) et (010) présentent souvent des hachures verticales.

Druse de cristaux

Forme de gypse dans la nature

L'apparition de cristaux. Forme des cristaux tabulaires épais et minces

Il existe souvent des doubles d'apparence caractéristique - les soi-disant « machaons ».

Les jumeaux fusion sont courants et se déclinent en trois types :

1. Le contact gaulois double de (100),
2. Le contact parisien double par (101)
3. Les jumeaux de germination en forme de croix selon (209) sont moins courants. Il n’est pas toujours facile de les distinguer les uns des autres.

Les deux premiers types ressemblent à une queue d'aronde.
Les jumeaux gaulois se caractérisent par le fait que les bords du prisme m(110) sont situés parallèlement au plan macle, et les bords du prisme l(111) forment un angle d'approche, tandis que chez les jumeaux parisiens les bords du l( 111) prisme sont parallèles à la couture double.

Propriétés physiques du gypse

Agrégats. Il se présente sous forme d'agrégats denses (albâtre), granuleux, terreux, feuillus et fibreux (spath satiné), de cristaux courbes, de nodules et de masses poussiéreuses.

Dans les vides, il se présente sous forme de cristaux drusy.

Dans les fissures, on observe parfois des masses de gypse fibreuses parallèles ressemblant à de l'amiante, avec un éclat soyeux et un agencement de fibres perpendiculaires aux parois des fissures. Dans l'Oural tel gypse appelé sélénite. Dans les cas où le gypse cristallise en masses sableuses meubles, il contient dans son environnement de nombreux grains de sable piégés, clairement visibles sur les plans de clivage des gros individus cristallins (le soi-disant gypse Repetek).

Optique

• La couleur du plâtre est blanche. Les cristaux individuels sont souvent transparents et incolores. Il peut également être coloré en gris, jaune miel, rouge, marron et noir (selon la couleur des impuretés captées lors de la cristallisation).
• La ligne est blanche.
• Brillance du verre.
• L'éclat des plans de clivage est nacré ; mat, pour les variétés fibreuses - soyeux.
• Transparent ou translucide.
• Les indices de réfraction sont Ng = 1,530, Nm = 1,528 et Np = 1,520. Nm = b ; (+)2V = 58°, s : Ng = 52°. Forte dispersion r > et (001).

Mécanique

• Dureté 2 (grattable avec l'ongle). Très fragile.
• Densité 2,32.
• Le clivage en (010) est très parfait, en (100), correspondant à des couches de molécules H2O ; et (011) est clair ; Les broches à souder ont une forme rhombique avec des angles de 66 et 114°.
• La fracture est étagée, granuleuse, éclatée.
• Plans coulissants (010)

Propriétés chimiques

Il a une solubilité notable dans l'eau. Une caractéristique remarquable du gypse est le fait que sa solubilité avec l'augmentation de la température atteint un maximum entre 37 et 38 ° C, puis diminue assez rapidement. Plus forte baisse la solubilité s'établit à des températures supérieures à 107°C en raison de la formation d'« hémihydrate » - Ca. 1/2 H2O.

Il se dissout bien mieux dans l'eau acidifiée avec H2SO4 que dans l'eau pure. Cependant, à des concentrations de H2SO4 supérieures à 75 g/l, la solubilité chute fortement. Très légèrement soluble dans HCl.

Signes diagnostiques

Minéraux similaires

On le diagnostique facilement par sa faible dureté (gratté avec l'ongle) et son clivage très parfait. De fines feuilles peuvent être arrachées le long du clivage. Les feuilles sont flexibles. Semblable à l’anhydrite, mais plus douce et, contrairement à elle, peut être grattée avec un ongle.

Le gypse cristallin se caractérise par un clivage très parfait (010) et une faible dureté (grattable avec l'ongle). Les agrégats denses ressemblant à du marbre et les masses fibreuses se reconnaissent également à leur faible dureté et à l'absence de bulles de CO2 lorsqu'elles sont mouillées avec du HCl.

Minéraux associés. Halite, anhydrite, soufre, calcite.

Origine et localisation

Gypse V conditions naturelles se forme de diverses manières.

• Il se dépose en quantités importantes par sédimentation dans les bassins mourants lacustres marins contenant des sels. Dans ce cas, le gypse, ainsi que le NaCl, ne peuvent être libérés que dans les premiers stades de l'évaporation, lorsque la concentration des autres sels dissous est encore faible. Lorsqu'une certaine concentration de sels, notamment NaCl et surtout MgCl2, est atteinte, l'anhydrite va cristalliser à la place du gypse, puis d'autres sels plus solubles vont cristalliser. Par conséquent, le gypse de ces bassins doit appartenir à des sédiments chimiques antérieurs. En effet, dans de nombreux gisements de sel, on trouve des couches de gypse (ainsi que d'anhydrite), intercalées avec des couches sel gemme, sont situés dans les parties inférieures des gisements et, dans certains cas, ne reposent que sur des calcaires chimiquement précipités.
• Des masses très importantes de gypse résultent de l'hydratation de l'anhydrite dans les sédiments sous l'influence des eaux de surface dans des conditions de faible pression extérieure (en moyenne jusqu'à une profondeur de 100 à 150 m) selon la réaction : CaSO4 + 2H2O = CaSO4 . 2H2O

Dans ce cas, une forte augmentation de volume se produit (jusqu'à 30 %) et, en relation avec cela, des perturbations locales nombreuses et complexes se produisent dans les conditions d'apparition des couches gypseuses. C'est ainsi que sont nés la plupart des grands gisements de gypse du globe. Dans les vides parmi les masses de gypse solides, on trouve parfois des nids de cristaux grossiers, souvent transparents (« gypse spary »).

• Dans les zones semi-désertiques et désertiques, le gypse se retrouve très souvent sous forme de veines et de nodules dans la croûte d'altération de roches de compositions diverses. Il se forme aussi souvent sur les calcaires sous l'influence d'eau enrichie en acide sulfurique ou en sulfates dissous. Enfin, on le retrouve dans les zones d'oxydation des gisements sulfurés, mais en moindre quantité grandes quantités, comme on pouvait s'y attendre. Le fait est que dans l'écrasante majorité des cas, les minerais sulfurés contiennent de la pyrite ou de la pyrrhotite en quantités variables, dont l'oxydation (surtout la première) augmente considérablement la teneur en acide sulfurique dans eaux de surface. L'eau acidifiée avec de l'acide sulfurique augmente considérablement la solubilité du gypse. Par conséquent, dans un certain nombre de gisements, le gypse est plus courant dans parties supérieures zones de minerais primaires, où il se présente dans des fissures avec d'autres sulfates.
• Relativement rarement, le gypse est observé comme un minéral hydrothermal typique dans les gisements de sulfures formés dans des conditions de basse pression et température. Dans ces gisements, on l'observe parfois sous forme de gros cristaux dans des vides et contient des inclusions de chalcopyrite, de pyrite, de sphalérite et d'autres minéraux. Des pseudomorphoses de calcite, d'aragonite, de malachite, de quartz et d'autres minéraux du gypse ont été établies à plusieurs reprises, ainsi que des pseudomorphoses du gypse d'autres minéraux.

Un exemple rare de gypse endogène (hydrothermal) est constitué par les masses monocristallines transparentes cultivées au-dessus de brosses de cristaux de zéolite dans les cavités des gabbroïdes du gisement de Talnakh (groupe de Norilsk, région de Krasnoïarsk).

Sédiment chimique marin typique. Par son origine et sa présence dans la nature, il est étroitement lié à l'anhydrite. Peut se former lors de la déshydratation de l'anhydrite. Il se forme également dans la zone d'altération des sulfures et du soufre natif (appelés chapeaux de gypse). Comme l'anhydrite, le gypse peut parfois être d'origine hydrothermale, présent dans les produits à activité fumerolienne.

Lieu de naissance

Les dépôts sédimentaires de gypse sont répartis sur tout le globe et sont confinés à des sédiments d'âges divers. Nous ne nous contenterons pas de les énumérer. Nous soulignerons seulement que sur le territoire de la Russie, de puissantes strates gypseuses d'âge permien sont réparties dans tout l'Oural occidental, en Bachkirie et en Tataria, à Arkhangelsk, Vologda, Nijni Novgorod et dans d'autres régions. De nombreux gisements du Jurassique supérieur sont établis dans le Caucase du Nord, au Daghestan, au Turkménistan, au Tadjikistan, en Ouzbékistan, etc.

Ses gisements sont bien connus dans la région de Girgenti, en Sicile ; dans le Bassin parisien, France ; en Allemagne du Nord ; dans la région de Cracovie, en Pologne ; à Salzbourg, en Autriche ; à Chihuahua, au Mexique ; dans les États de New York et du Michigan, aux États-Unis ; dans les provinces de l'Ontario et du Nouveau-Brunswick (Hillsborough), au Canada et ailleurs.

Utilisation pratique

L'importance pratique du gypse est grande, notamment dans la construction.

1. Le gypse modélisé ou moulé (à moitié brûlé) est utilisé pour produire des moulages, des moulages en plâtre, des moulures de corniches, le plâtrage de plafonds et de murs, en chirurgie, production de papier lors de la fabrication de papiers blancs épais, etc. Dans la construction, il est utilisé comme ciment pour la maçonnerie en briques et en pierre, pour les sols imprimés, la fabrication de briques, de dalles pour les rebords de fenêtres, les escaliers, etc.
2. Le gypse brut (naturel) est principalement utilisé dans l'industrie du ciment comme additif au ciment Portland, matériau en pierre pour la sculpture de statues, divers métiers (notamment le sélénite de l'Oural), dans la production de peintures, d'émail, de glaçure, dans le traitement métallurgique des minerais de nickel oxydés, etc.

Il est utilisé dans la production de minéraux de construction liants (gypse de construction, albâtre - gypse semi-brûlé, ciment), en médecine, dans l'industrie du papier et comme engrais. La sélénite est utilisée comme pierre ornementale peu coûteuse.

Méthodes de recherche physique

Analyse thermique différentielle. En perdant de l'eau, il se transforme en anhydrite (déshydratation).

La déshydratation du gypse se produit progressivement ; il se transforme d'abord en hémihydrate Ca *0,5H2O, puis en anhydrite soluble y-Ca, puis en anhydrite insoluble (i-Ca et, enfin, à des températures supérieures à 1500° en une probable modification

Lorsqu'il est chauffé sous la pression atmosphérique externe, comme le montrent les thermogrammes, le gypse commence à perdre de l'eau entre 80 et 90 °C et, à des températures de 120 à 140 °C, il se transforme complètement en hémihydrate, ce qu'on appelle le modèle, ou plâtre, le gypse (albâtre ). Cet hémihydrate, mélangé à de l'eau pour former une pâte semi-liquide, durcit rapidement, se dilate et génère de la chaleur.